III. Операционно-познавательный этап. Задача учителя: ознакомить учащихся с понятиями «молярный объем газов», обозначением данной величины и сформировать умение решать задачи с использованием этих

Задача учителя: ознакомить учащихся с понятиями «молярный объем газов», обозначением данной величины и сформировать умение решать задачи с использованием этих понятий.

Изучение нового материала проводим с использованием поисковых методов обучения в сочетании с дедуктивными методами: от вывода формулы, выражающей зависимость между молярной массой и молекулярным объемом к решению частных задач.

Выясняем вопрос (опираясь на знания учащихся по физике): какую зависимость можно установить между массой вещества и объемом, который занимает это вещество?

V =

Предлагаем заменить m на M и получаем формулу:

V_m =

V_m – молярный объем (объем одного моля), его выражают в м³/моль.

Предлагаем учащимся, пользуясь справочными данными рассчитать молярный объем для воды (Н₂О) и серной кислоты (H₂SO₄).

V_m (Н₂О) = 0,018 дм³/моль

V_m (H₂SO₄) = 0,053 дм³/моль

Далее акцентируем внимание учащихся на газообразном состоянии вещества. Выясняем: какое влияние оказывают температура и давление на свойства газов? Делаем вывод, что при вычислении V_m следует оговорить, что газы находятся при определенных условиях, т.е. нормальных условиях:

t = 0⁰C; p = 101,325кПа.

Предлагаем учащимся рассчитать молярный объем некоторых газов (Н₂; О₂; СО₂), используя карточку-задание.

V_m (Н₂) ≈ 22,4 дм³/моль

V_m (О₂) ≈ 22,4 дм³/моль

V_m (СО₂) ≈ 22,4 дм³/моль

Записываем ответы на доске и сравниваем. Учащиеся делают выводы: V_m применяют только для газов, т.к. при н.у. V_m (всех газов) 22,4 дм³/моль. Демонстрируем учащимся куб 22,4 дм³. Делаем вывод, молярный объем V_m находится по отношению объема порции газа(V) к соответствующему количеству вещества этой порции:

V_m = , отсюда n = ; V = V_m • n