III. Операционно-познавательный этап. Задача учителя: сформировать у учащихся представления о количественных понятиях «атомная единица массы»

Задача учителя: сформировать у учащихся представления о количественных понятиях «атомная единица массы», «масса атома», «относительная атомная масса», единицами их измерения и обозначением.

Изучение относительной атомной массы элемента можно начать с постановки перед учащимися вопроса: «Почему она относительная»?

Напоминаем учащимся о том, что атомы разных химических элементов отличаются друг от друга массой, размерами и строением. С помощью материала учебника (§6, с.30) и настенной таблицы «Размеры и масса атомов» необходимо формировать у учащихся представление о ничтожно малых размерах атомов и малых величинах масс атомов.

m_a(Н) = 0,000000000000000000000000001675 кг = 1,675 • 10^{-23 кг.}

Вводим обозначение массы атома (m_a). Затем сообщаем об имеющейся единице массы для частиц микромира. Это атомная единица массы (а.е.м.). Она обозначается «u» и составляет часть массы атома углерода. Это эталон для сравнения.

1u = 1,66 • 10^{-24 г или 1,66 • 10-27 кг (работаем с учебником §6, с.31).}

Сообщаем учащимся, что атомы одного и того же элемента немного различаются массой. Относительная атомная масса характеризует не отдельный атом, а химический элемент, т.е. всю совокупность атомов одного вида. Поэтому числовые значения относительных атомных масс – это дробные числа. (Для подкрепления услышанного работаем с ПСХЭ).

Сообщаем, что A_r – обозначение относительной атомной массы. Ее можно рассчитать по формуле: A_r (Э) = . Разбираем примеры §6, с.32. Для закрепления услышанного предлагаем учащимся рассчитать относительную атомную массу азота, если известно, что m_a (N) = 33, 247 •10^{-27 кг.}

Так как химики имеют дело с веществом, а не с отдельными атомами, то они пользуются относительными атомными массами элементов.

В ходе изучения темы урока основные понятия необходимо записать в тетрадь:

а) масса атомов измеряется в относительных единицах массы (атомная единица массы). 1 а.е.м. (u) – это часть массы атома углерода, что составляет 1,66 • 10^{-24 г или 1,66 • 10-27 кг.}

б) относительная атомная масса (A_r) – это величина, равная отношению массы атома к одной атомной единице массы (углеродной единице). A_r (Э) = . Величина A_r определяется по ПСХЭ и округляется до целого значения (кроме A_r хлора). Массы атомов относятся как их относительные атомные массы.