Материалы к уроку

Сравнительная характеристика гелия, кислорода и хлора (схема в законченном виде)

«Затравки» для создания проблемной ситуации при решении 2-го и 3-го вопросов

2-й вопрос. Р.Бойль и Н. Лемери (XVII век) считали, что атомы обладают самыми различными формами (их наделяли зубцами, крючками, петлями, которыми они «цеплялись» друг за друга) в соответствии с разнообразием химических явлений… И. Ньютон (XVIII век) писал «Части всех однородных твердых тел, вполне прикасающихся друг к другу, сцепляются очень сильно вместе. Для объяснения этого некоторые изобрели атомы с крючками, оставляя вопрос без ответа, другие говорят нам, что тела связаны покоем, т. е. таинственным качеством, или скорее, ничем; другие – что частицы связаны согласованными движениями, т. е. относительным покоем между ними. Я бы, скорее, заключил из сцепления частиц о том, что они притягивают одна другую с некоторой силой, которая очень велика при непосредственном соединении…»

по Соловьев, Ю. М. История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX в. Пособие для учителей. / Соловьев Ю.М. – М.: –«Просвешение, 1976. – 367 с.

3-й вопрос. Хлор образует соединения с различными элементами. Одни из них неустойчивы, например Cl₃N, Cl₂O – вещества разлагающиеся со взрывом (Cl₂O взрывается даже при переливании). При образовании таких веществ поглощается энергия, и получить их синтезом из простых веществ не удается. При образовании же хлороводорода и хлорида натрия энергия выделяется. Эти вещества «живут» неограниченно долгое время и их можно получить синтезом из простых веществ:

H₂ + Cl₂ → 2HCl + Q

2Na + Cl₂ → 2NaCl + Q

Мультимедийная презентация «Многообразие органических и неорганических веществ»

Содержит слайды с названиями, формулами и кристаллами неорганических веществ и названиями и структурными формулами органических веществ.

Изомерный ундекан Кубан Адамантан Глюкоза Ундекан

Хлорид натрия (NaCl) Вода (H₂O) Золото (Au)

Задания для закрепления знаний

1. Укажите признаки, характерные для понятия «химическая связь»:

а) это взаимодействие электронов и ядра одного и того же атома;

б) это взаимодействие между атомами;

в) в результате образуются системы более сложные, чем атом;

г) в результате образуются ядра атомов;

д) причина образования - в стремлении атомов элементов к более устойчивому состоянию;

е) природа химической связи электростатическая.

2. Имеется некоторое вещество СД. При этом E_СД < E_С + E_Д. . Как вы думаете, СД – соединение способное существовать длительное время или СД не удается получить вообще или оно существует краткое время и быстро разлагается. Ответ обоснуйте.

3. Даны электронные схемы атомов элементов:

а)2e ⁻, 8e ⁻, 1e ⁻;

б) 2e ⁻, 2e ⁻;

в) 2e ⁻, 8e ⁻, 8e ⁻;

г) 2e ⁻;

д) 2e ⁻, 8e ⁻, 5e ⁻;

е) 2e ⁻, 8e ⁻, 4e ⁻,

Укажите схемы, соответствующие атомам элементов, которые не будут проявлять стремление к образованию химической связи. Обоснуйте ваш вывод.

4. Запишите формулу сложного вещества, которое можно получить в результате взаимодействия простых веществ, образованных атомами двух из трех предложенных химических элементов: He, Al, O. Найдите массу и число атомов одного из элементов в полученном веществе массой 10,2 г.

5. В зависимости от способа образования устойчивых электронных структур различают ________________, ________________ и ________________ химическую связь.

Тест-самоконтроль

Укажите верные утверждения

1) Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.

2) Причина возникновения химической связи – в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.

3) Природа химической связи – электростатическая.

4) Основным условием образования химической связи является понижение общей энергии системы по сравнению с суммарной энергией изолированных атомов.

5) Среди атомов различных химических элементов наиболее стабильным электронным строением обладают атомы благородных (инертных) газов.

6) Данная электронная схема 2e ⁻, 8e ⁻соответствует атомам инертного газа аргона.

7) У всех инертных газов на внешнем электронном слое находится по 8 электронов.

8) Причина инертности благородных газов – в завершенности их последнего электронного слоя.

9) Существует три основных типа химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

10) Число моль атомов хлора в порции его простого вещества массой 7,1 г составляет 1,2 · 10²⁴.

Приложение А₉