Значение растворов в химии и биологии

большинство химических превращений стремятся прово­дить в растворах, так как они позволяют осуществлять реакции быстро и в контролируемых условиях. Растворы — это концент­рированные среды, в которых реагенты диспергированы до раз­меров молекул или ионов, и поэтому могут взаимодействовать друг с другом во всем объеме, а не на относительно малой по­верхности контакта реагирующих фаз, как в случае грубых ме­ханических смесей (горение дров, каменного угля, растворение мыла в воде).

Растворы легко дозируются и перемешиваются.

В биологии роль растворов исключительно велика, так как водные растворы являются естественной средой, в которой раз­виваются все клеточные процессы. Жизнь возникла в воде. Рас­тения извлекают азот, фосфор, калий и микроэлементы из вод­ных растворов почвы. Почва без воды мертва.

РАСТВОРЫ

СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Диссоииаиия сильных электролитов

Электролитическая диссоциация — распад молекул или крис­таллов растворяемого вещества на катионы и анионы.

Экспериментальное и теоретическое обоснование существо­вания свободных ионов в растворах дал шведский ученый С. Ар-рениус в 1886 г. Однако в его работах не был раскрыт механизм диссоциации веществ. Крупный вклад в развитие теории элек­тролитической диссоциации внес русский ученый И. А. Каблу­ков, который установил, что причина распада растворяемых ве­ществ на ионы заключается в их взаимодействии с молекулами растворителя — сольватации.

Вещества, молекулы и кристаллы которых в растворе вследствие электролитической диссоциации распадаются на ионы, называ­ют электролитами.

Растворы электролитов обладают способностью проводить электрический ток. По способности к электролитической диссо­циации различают сильные и слабые электролиты.