Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Способы выражения состава растворов
|
|
Наиболее употребимы следующие способы выражения состава растворов:
Молярная концентрация — отношение количества вещества В (моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора:
c(B)=m(B)/(M(B)V)·1000 (6.1)
где m(В) — масса растворенного вещества В, г; М(В) — молярная масса вещества В, г/моль; V — объем раствора, мл; 1000 — коэффициент перевода миллилитров в литры.
Например, молярная концентрация раствора, в 250 мл которого содержится 0,25 г серной кислоты:
с(H2SO4)=m(H2SO4)/(M(H2SO4)·V)·1000=0,25/(98·250)·1000=0,01моль/л
Вместо обозначения моль/л допускается обозначение М (например, 0,01 М раствор).
Молярная концентрация эквивалента — отношение количества вещества эквивалента (моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора.
Уравнение для расчета молярной концентрации эквивалента аналогично уравнению (6.1) с той разницей, что вместо молярной массы вещества записывают молярную массу эквивалента, равную произведению фактора эквивалентности и молярной массы вещества:
cэкв(B)=m(B)/(fэкв(B)·M(B) ·V) ·1000
Например, молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты в растворе, 100 мл которого содержат 3,27 г Н3РО4, при условии полной нейтрализации можно вычислить следующим образом. В реакции полной нейтрализации участвуют все три катиона водорода каждой молекулы кислоты:
Н3РО4 + ЗNаОН = Nа3РО4 + ЗН2О
поэтому ее эквивалент в этой реакции — условная частица, 1/3 молекулы Н3РО4. Фактор эквивалентности равен 1/3, а молярная масса эквивалента — 1/3 молярной массы фосфорной кислоты: M(1/3Н3РО4) = 1/зM(Н3РО4). Исходя из этого, молярная концентрация эквивалента фосфорной кислоты будет равна
c(1/3Н3РО4)=m(Н3РО4)/(fэкв(Н3РО4)·M(Н3РО4) ·V) ·1000=
Моль/л
Для обозначения размерности молярной концентрации эквивалента вместо моль/л допускается использовать сокращение н. (в рассматриваемом примере речь идет об 1 н. растворе фосфорной кислоты).
Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль эквивалента вещества, называется нормальным.
Массовая доля — отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:
ω(B)=m(B)/m(р)
где m(В) — масса растворенного вещества; т(р) — масса раствора. В отличие от молярной концентрации массовая доля — безразмерная величина. Ее можно выражать в долях единицы. Например, если в 200 г раствора содержится 4 г сульфата калия, то массовая доля этого вещества равна
ω(K2SO4)=m(K2SO4)/m(р)=4/200=0,02
Массовую долю можно выражать и в процентах. Например, если в 1000 г раствора содержится 12 г хлорида натрия, то массовая доля (%) этого вещества равна
ω(NaCl)=m(NaCl)/m(р)·100%=12/1000)·100%=1,2%
В очень разбавленных растворах массовую долю растворенного вещества выражают в тысячных долях, которые называют промилле и обозначают %о, и в миллионных долях, которые обозначают млн-1.
Масса раствора складывается из масс одного или нескольких растворенных веществ и массы растворителя, поэтому для расчета массовой доли растворенного вещества можно воспользоваться уравнением
ω(B)=m(B)/(m(B)+m(растворителя)) ·100%
Например, массовую долю (%) иода в растворе, приготовленном из 10,6 г иода и 200 г этилового спирта, можно рассчитать при помощи уравнения
ω(I2)=m(I2)/(m(I2)+m(C2H5OH)) ·100%=10,6/(10,6+200) ·100%=5%
Если известны объем раствора и его плотность, то массовую долю растворенного вещества можно рассчитать, пользуясь уравнением:
ω(B)=m(B)/(V·ρ)
где V — объем раствора, мл; ρ — плотность раствора, г/мл.
Моляльная концентрация — отношение количества растворенного вещества В (моль) к массе т (кг) растворителя Y,
b(B)=m(B)/(M(B)m(Y))
Например, моляльная концентрация раствора, приготовленного из 2 г КОН и 200 г Н2О, равна
b(KOH)= m(KOH)/(M(KOH)m( Н2О ))=2/(56·0,2)=0,18 моль/кг
Титр — отношение массы (г) растворенного вещества В к объему раствора V (мл):
T(B)=m(B)/V,
Например, титр раствора, 100 мл которого содержат 5 г Nа2СО3, равен
T(Nа2С03) =m(Nа2С03)/V=5/100= 0,05 г/мл.
Date: 2015-09-18; view: 1141; Нарушение авторских прав