Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Энергия кристаллической решетки. И растворимость солей и оснований в воде
И растворимость солей и оснований в воде
Многие сильные электролиты — соли и основания — образуют ионные кристаллы. В этих кристаллах катионы и анионы связаны электростатическими силами и образуют пространственные решетки, в которых каждый катион контактирует с определенным числом анионов, и наоборот. Геометрия этой структуры очень строга: каждый ион находится в совершенно определенном месте решетки. Примером такой структуры является ионная решетка NаСl, в которой каждый из ионов Nа+ и Сl- окружен шестью ионами противоположного знака. Энергии образования ионных решеток из свободных ионов имеют очень большие значения. Кристаллическая решетка может быть разрушена только в процессе, который переводит ионы в энергетически более выгодное состояние. Часто таким более выгодным состоянием является состояние гидратированного иона в водном растворе. Иными словами, ионные кристаллы растворимы, если сумма энергий гидратации ионов близка по абсолютному значению к энергии образования кристалла из ионов или превышает ее.
Однако предсказать, как будет растворяться данное вещество на основании теоретического расчета нередко трудно из-за отсутствия термодинамических данных. Поэтому полезно запомнить, что хорошо растворимы следующие группы солей:
• соли, образованные катионами Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+, Н+ (кислые соли) (исключения: LiF, Li2SO4, Li3Р04);
• все соли, образованные анионами NO3-, СН3СОО-;
• почти все сульфаты (исключения: ВаSО4, SгSО4, РЬS04);
почти все хлориды, бромиды, иодиды (исключения: АgСl, AgBr,
• AgI, СuСl, СuВr, СuI, РЬСl2, РbI2, НgСl2, ВiI3). Количественно растворимость характеризуется концентрацией насыщенного раствора данного вещества в данном растворителе.
Произведение растворимости
Date: 2015-09-18; view: 742; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |