![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Основные сведения из термодинамики
Первое начало термодинамики представляет собой частную форму применительно к тепловым процессам всеобщего закона природы - закона превращения и сохранения энергии. Для квазистатических процессов он формулируется следующим образом: подведенное к единице массы газа бесконечно малое количество тепла
где Формальное интегрирование выражения (1.8) позволяет найти полное количество тепла, которое подведено к газу в процессе изменения его состояния от начального 1 до конечного 2.
Интеграл, стоящий в правой части равенства (1.9), представляет работу термодинамического процесса расширения и зависит от характера процесса, т.е. вида кривой, соединяющей точки 1 и 2 на поверхности
При переходе газа из состояния 1 в состояние 2 изменение Следует обратить внимание, что равенство (1.10) справедливо для обратимых процессов. Обратимым называется процесс изменения состояния, который, будучи переведен в обратном направлении, возвращает систему в первоначальное состояние через те же промежуточные состояния без каких- либо изменений в окружающей среде. Необратимые процессы изменения состояния определяются условием
Неравенство (1.11) является математическим выражением второго начала термодинамики, которое характеризует направление протекающих в природе макроскопических процессов. Второе начало термодинамики позволяет установить количественное соотношение между работой, которая могла бы быть совершена системой при обратимом процессе, и действительной работой. При изучении закономерностей движения газа необходимо учитывать термодинамический процесс изменения состояния газа. При этом различают изотермический, адиабатный, изоэнтропийный, изоэнтальпийный процессы. Процесс, происходящий без теплообмена системы с окружающей средой, называется адиабатным. Процесс в системе, при котором сохраняется неизменной энтропия системы, называется изоэнтропийным. Изоэнтропийный процесс - это не что иное как обратимый адиабатный процесс. Он возможен в энергетически изолированной системе при отсутствии трения между частицами газа. При наличии трения между частицами газа адиабатный процесс будет неизоэнтропийным. Выделяющееся внутри системы тепло, обусловленное работой сил трения приводит к возрастанию энтропии Процесс в системе, характеризуемый постоянством энтальпии, называется изоэнтальпийным. Энтальпией (теплосодержанием), отнесенной к единице массы, называется функция
которая определяется только состоянием газа, например, температурой и давлением. Рассмотрим основные соотношения термодинамических параметров для идеального газа, которые будут использоваться в дальнейшем при изложении курса. Подведенное к системе тепло
С другой стороны, согласно первому началу термодинамики подведенное тепло идет на изменение внутренней энергии газа, которое в соответствии с (1.5) равно
Второе слагаемое в правой части равенства (1.14) можно преобразовать, используя уравнение состояния (1.3), к виду
Если теперь заменить второе слагаемое в (1.14) по формуле (1.15), то после сокращения на величину
Используя соотношения (1.3), (1.5) и (1.16), можно получить иные выражения для энтальпии
Последнее выражение предстанет в ином виде, если в нем заменить
где Изменение энтропии или, если использовать формулу Майера (1.16)
Используя (1.20), получается уравнение адиабаты Пуассона, описывающее изоэнтропийный (обратимый адиабатный) процесс изменения состояния газа
Показатель степени
2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ СЖИМАЕМОЙ СРЕДЫ Date: 2015-08-15; view: 557; Нарушение авторских прав |