Соли серной кислоты

Соли серной кислоты – сульфаты и гидросульфаты. Сульфаты натрия Na₂SO₄×10H₂О (глауберова соль) и магния MgSO₄×7H₂О (английская соль) используются в медицине; сульфат кальция СаSO₄×2H₂O (гипс) – в строительстве; сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ – для очистки воды.

Качественной реакцией на сульфат-ионы SO₄^2– является образование с ионами бария Ba²⁺ белого осадка BaSO₄, нерастворимого в кислотах:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄¯ + 2HNO₃;

SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄¯.

Деятельность учащихся: участвуют в изучении свойств серной кислоты. Уравнения реакций, изучавшиеся ранее, могут быть написаны учащимися на доске. Это же касается расстановки коэффициентов в уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Выполнение этих действий, известных учащимся из изучения предыдущего материала обеспечивает выполнения принципа преемственности, активизирует самостоятельную работу и повышает накопляемость отметок.

IV. Контрольно-коррекционный этап

Ожидаемые результаты: учащиеся выполняют задания, касающиеся содержания нового материала, осознают собственный уровень усвоения нового материала. Предъявляют его результаты.

Формы работы: индивидуальная, фронтальная.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран

Деятельность учителя: на экране демонстрируются вопросы и задания, которые предлагается выполнить учащимся.

Вопросы и задания

1. Напишите уравнение реакции железа с соляной, разбавленной серной, и концентрированной серной (при нагревании) кислотами. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

2. Напишите уравнения реакций, которым соответствуют следующие цепочки превращений. Расшифруйте указанные в них вещества:

а)

вещества B-E содержат железо;

б)

вещества A-E содержат медь.

Деятельность учащихся: выполняют в тетрадях предложенные задания, полученные результаты обсуждаются.