Возгонка иода

При обычных условиях иод – твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. При нагревании иод переходит из твердого в газообразное состояние (минуя жидкое). Процесс, когда молекулы улетучиваются с поверхности жидкости, называется испарением. Когда же молекулы улетучиваются с поверхности твердого вещества, то этот процесс называется возгонкой. Процесс возгонки называется также сублимацией.

Возгонка иода происходит при слабом нагревании. В результате образуются фиолетовые пары иода. При нагревании иода в колбе его пары оседают на холодных стенках в ее верхней части. Вновь образуются блестящие кристаллы иода.

Галогены обладают резкими запахами и ядовиты. Растворимость в воде Cl₂, Br₂ и I₂ небольшая. Соответствующие водные растворы называются хлорной, бромной и иодной водой. Значительно лучше Br₂ и I₂ растворяются в органических растворителях – спирте, бензоле, хлороформе. Фтор разлагает воду и органические растворители.

Химические свойства галогенов

Галогены являются типичными неметаллами, проявляют окислительные свойства при взаимодействии с металлами и неметаллами, атомы которых обладают меньшей электроотрицательностью. В образующихся галогенидах степень окисления галогенов равна –1:

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

Наиболее ярко окислительные свойства выражены у фтора. Уменьшение активности галогенов в ряду фтор – хлор – бром – иод особенно хорошо демонстрирует сравнение условий их взаимодействия с водородом. Водород и фтор взаимодействуют со взрывом даже при пониженной температуре:

Н₂ + F₂ = 2HF

При комнатной температуре водород не взаимодействует с хлором, но при инициировании (поджигание, электрическая искра, облучение) реакция протекает со взрывом. Бром взаимодействует с водородом только при нагревании. Реакция водорода с иодом протекает при высокой температуре и обратима, то есть одновременно с образованием иодоводорода идет его разложение:

Н₂ + I₂ ⇄ 2HI

Более активные галогены вытесняют менее активные из растворов галогеноводородных кислот и их твердых солей:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂