Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Значение растворов слабых электролитов в химии, биологии, геохимии
|
|
Среди неорганических кислот и оснований слабых электролитов намного больше, чем сильных. Почти все органические кислоты и основания также относятся к слабым электролитам. Особенно разнообразны по строению и свойствам слабые электролиты, входящие в состав клетки или являющиеся субстратами и продуктами жизнедеятельности растений и животных. Особую роль в живой природе играют аминокислоты, представляющие собой амфотерные электролиты.
Самый распространенный в природе слабый электролит -вода. Без нее не может проходить огромное число геохимических и агрохимических процессов и невозможно осуществление биохимических циклов и само существование клетки.
Значение слабых электролитов в геохимии, почвообразовании и жизнедеятельности клетки связано с важнейшими реакциями слабых электролитов: их способностью диссоциировать, участвовать в реакциях гидролиза, образовывать буферные растворы и системы.
В природе буферные растворы обеспечивают химическую устойчивость и нормальную работу ферментативных систем, так как многие ферменты могут функционировать только в определенных, достаточно узких диапазонах рН. Примерами природных буферных систем являются кровь, слюна, слеза, молоко и т.д.
Почвы благодаря содержащимся в них слабым электролитам обладают различной буферной емкостью. Почвенные буферные системы создают благоприятные условия для развития растений, большинство из которых не переносит больших колебаний рН и может вегетировать только на почвах, имеющих необходимые для них кислотно-основные характеристики. При рН меньше 3 и больше 9 протоплазма клеток в корнях листостебельных растений сильно повреждается. Для почвенных микроорганизмов благоприятные диапазоны рН в ряде случаев уже, чем для растений. При повышении кислотности почвы жизнедеятельность бактерий угнетается, поэтому в кислых почвах нарушается микробное разложение органических веществ, гниение замедляется и происходит накопление аммония вместо нитратов.
Буферная емкость почвы определяет и ее экологическую устойчивость: несмотря на неблагоприятное действие кислотных дождей, почвы в определенных пределах могут сохранять постоянную концентрацию катионов Н+.
В природе и промышленности гидролизу подвергаются не только соли, но и многие другие вещества.
Date: 2015-09-18; view: 1229; Нарушение авторских прав