Законы Фарадея в электролизе

Английский ученый Фарадей открыл законы, определяющие зависимость между количеством прошедшего электричества и массой веществ, подвергшихся электрохимическому превращению на электродах.

1−й закон Фарадея :масса вещества m, претерпевшего электрохимическое превращение на каждом из электродов, прямо пропорциональна количеству прошедшего через систему электричества Q:

m ~ Q.

2−й закон Фарадея: массы веществ, претерпевших электрохимическое превращение при прохождении через систему одного и того же количестве электричества, пропорциональны их молярным массам химических эквивалентов M _Э :

.

Из второго закона следует, что для электрохимического превращения 1 моль эквивалентов вещества требуется одинаковое количество электричества F = 96500 Кл (А∙с). Эта величина называется постоянной Фарадея. Значение постоянной Фарадея F можно рассчитать, исходя из того, что один моль эквивалентов вещества содержит 6,02 10²³ (постоянная Авогадро), элементарных зарядов, а элементарный заряд равен 1,602 10^-19 Кл.

Отсюда F =6,02 10²³ 1,602 10^-19 ≈ 96500 Кл/моль экв.