Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задача 420

⇐ ПредыдущаяСтр 23 из 64Следующая ⇒

Определить э.д.с. элемента, у которого электродами являются две платиновые пластинки, опущенные в растворы SnCl2 и FeCl3. Составить схему гальванического элемента.

Решение:

В этом элементе по проводнику, соединяющему электроды, будет идти электрический ток в результате окислительно-восстановительной реакции:

SnCl2 + 2FeCl3 ® SnCl4 + 2FeCl2.

В подобных гальванических элементах электроды (Рt) не участвуют во взаимодействии, а являются лишь переносчиками электронов. Схему элемента для приведенной выше реакции можно представить сле­дующим образом:

(-) Pt, Sn2+ ½Sn4+ ½½Fe3+ ½Fe2+ , Pt(+).

На аноде Sn2+ -2e ® Sn4+ j01= + 0,15В.

На катоде Fe3+ +e ® Fe2+ j02= + 0,771 В.

Sn2+ + 2Fe3+ ® Sn4+ + 2Fe2+.

Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару Sn2+/Sn4+, которая является одним из полуэлементов. Вторым полуэлементом является окислительно-восстановительная пара Fe3+/Fe2+.

Разность потенциалов на границе между инертным электродом и раствором, содержащим окисленную и восстановленную формы вещества, назы­вают окислительно-восстановительным потенциалом:

.

При выполнений заданий рекомендуется использовать методические указания [1].

Стандартные значения электродных потенциалов найти в табл. 4 приложения.

В задачах 392–420 определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов

№ задачи 1-й полуэлемент 2-й полуэлемент
  Mg; MgSO4 (C1=0,1 моль/л) Fe; FeSO4 (C2=0,01 моль/л)
  Cd; CdSO4 (C1=0,01 моль/л) Cd; CdSO4 (C2=0,1 моль/л)
  Pt, H2; H2SO4 (C1=1 моль/л) Ag; AgNO3 (C2=0,1 моль/л)
  Al; AlCl3 (C1=0,1 моль/л) Pt, H2; HCl (C2=1 моль/л)
  Pb; Pb(NO3)2 (C1=0,01 моль/л) Cu; Cu(NO3)2 (C2=1 моль/л)
  Fe; Fe(NO3)2 (C1=1 моль/л) Pb; Pb(NO3)2 (C2=1 моль/л)
  Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)
  Zn; ZnSO4 (C1=0,01 моль/л) Ni; NiSO4 (C2=0,01 моль/л)
  Ni; NiSO4 (C1=0,001 моль/л) Cu; CuSO4 (C2=0,01 моль/л)
  Cd; CdCl2 (C1=1 моль/л) Sn; SnCl2 (C2=0,01 моль/л)
  Zn; ZnSO4 (C1=1 моль/л) Pt, H2; H2SO4 (C2=1моль/л)
  Fe; FeCl2 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgCl (C2=0,01 моль/л)
  Fe; FeCl2 (C1=1 моль/л) Sn; SnCl2 (C2=1 моль/л)
  Mg; Mg(NO3)2 (C1=0,01 моль/л) Pb; Pb(NO3)2 (C2=0,01моль/л)
  Cu; CuCrO4 (C1=0,01 моль/л) Cu; CuCrO4 (C2=0,1 моль/л)
  Cd; CdCl2 (C1=0,1 моль/л) Pb; PbCl2 (C2=0,1 моль/л)
  Cu; CuCl2 (C1=0,1 моль/л) Pt, Cl2; 2Cl– (C2=1 моль/л)
  Cr; CrSO4 (C1=0,001 моль/л) Ni; NiSO4 (C2=0,01 моль/л)
  Pt, H2; H2SO4 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgI (C2=0,01 моль/л)
  Zn; ZnCl2 (C1=1 моль/л) Cr; CrCl3 (C2=0,1 моль/л)
  Pt, H2; H2SO4 (C1=0,1 моль/л) Pb; PbSO4 (C2=1 моль/л)
  Fe; FeBr2 (C1=0,1 моль/л) Cu; CuBr2 (C2=0,1 моль/л)
  Zn; ZnSO4 (C1=0,1 моль/л) Cu; CuSO4 (C2=0,001 моль/л)
  Pt, H2; HCl (C1=1 моль/л) Fe; FeCl2 (C2=0,1 моль/л)
  Sn; SnSO4 (C1=1 моль/л) Pt, H2; H2SO4 (C2=1 моль/л)
  Fe; FeCl2 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgCl (C2=0,01 моль/л)
  Cd; CdI2 (C1=1 моль/л) Ag; AgI (C2=1 моль/л)
  Cd; Cd(NO3)2 (C1=0,1 моль/л) Cu; Cu(NO3)2 (C2=0,1 моль/л)
  Pt, Sn2+; Sn4+ (C1=1 моль/л) Fe3+; Fe2+ (C2=1 моль/л)

В задачах 421–445 составить схемы гальванических элементов, в которых протекают приведенные ниже токообразующие реакции. Вычислить э.д.с. элементов. Чему равно DG?

№ задачи Токообразующая реакция
  H2 + Cu2+ (C=0,1 моль/л) ® 2H+ (C=1моль/л) + Cu
  2Al + 3Fe2+ (C=1моль/л) ® 2Al3+(C=0,01моль/л) + 3Fe
  Cd + CuSO4 (C=1моль/л) ® CdSO4 (C=1моль/л) + Cu
  Zn + 2H+ (C=1моль/л) ® Zn2+ (C=0,1 моль/л) + H2
  Mg + H2SO4 (C=1моль/л) ® MgSO4 (C=1моль/л) + H2
  Cu + 2AgNO3 (C=0,1 моль/л) ® Cu(NO3)2 (C=0,1 моль/л) + 2 Ag
  Mg + Fe2+ (C=1моль/л) ® Mg2+(C=0,01моль/л) + Fe
  Fe + Cu2+(C=0,01моль/л) ® Fe2+ (C=1моль/л) + Cu
  Ni + CuSO4 (C=1моль/л) ® NiSO4 (C=1моль/л) + Cu
  Cd + SnCl2 (C=0,1 моль/л) ® CdCl2 (C=0,01моль/л) + Sn
  Zn + Cu2+ (C=1моль/л) ® Zn2+ (C=1моль/л) + Cu
  Cu + Cl2 (C=1моль/л) ® Cu2+ (C=1моль/л) + 2Cl-
  Hg2+ (C=0,1 моль/л) + 2Ag ® Hg + 2Ag+(C=1×10-4моль/л)
  3Zn + 2 Cr3+(C=1×10-3моль/л) ® 3Zn2+(C=1×10-4моль/л) + 2Cr
  Sr + H2SO4 (C=1моль/л) ® SrSO4 (C=1моль/л) + H2
  Be + Cо2+ (C=0,1 моль/л) ® Be2+ (C=0,01моль/л) + Cо
  2Fe(NO3)2 + Hg2(NO3)2 (C=1моль/л)® 2Fe(NO3)3(C=1моль/л)+2Hg
  Cu + 2AgCl(C=0,01моль/л) ® CuCl2 (C=0,001моль/л) + 2Ag
  H2 + 2Ag+ (C=1моль/л) ® 2H+ (C=0,1 моль/л) + 2Ag
  Cd + PbCl2 (C=0,01моль/л) ® CdCl2(C=0,01моль/л) + Pb
  Pb + 2AgNO3 (C=0,1 моль/л) ® Pb(NO3)2 (C=0,01моль/л) + 2Ag
  Zn +Hg2Cl2 (C=1моль/л) ® ZnCl2 (C=1моль/л) + 2Hg
  Cd + 2AgCl (C=0,1 моль/л) ® CdCl2 (C=0,01моль/л) + 2Ag
  Sc + Bi3+ (C=0,1 моль/л) ® Sc3+ (C=0,1 моль/л) + Bi
  Sn + CuCl2 (C=1моль/л) ® SnCl2 (C=1моль/л) + Cu

 


В задачах 446–471 вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, протекающих в гальванических элементах

№ задачи Уравнение реакции
  SnCl2 + 2FeCl3 ® SnCl4 + 2FeCl2
  Zn + CdSO4 ® ZnSO4 + Cu
  Pb + Cu(NO3)2 ® Pb(NO3)2 + Cu
  Cu +2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag
  Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2
  Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu
  Al + CrCl3® AlCl3 + Cr
  5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl ® MnCl2 + KCl + 5FeCl3 + 4H2O
  H3PO3 + 2AgNO3 + H2O ® H3PO4 + 2Ag + 2HNO3
  2KBr + PbO2 + 4HNO3 ® Pb(NO3)2 + Br2 + 2KNO3 + 2H2O
  Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
  Pb + Hg2Cl2 ® PbCl2 + 2Hg
  Cd + CuSO4 ® CdSO4 + Cu
  4FeCl2 + O2 + 4HCl ® 4FeCl3 + 2H2O
  Mn + NiCl2 ® MnCl2 + Ni
  2Al + 3 Pb(NO3)2 ® 2Al(NO3)3 + 3Pb
  Sn + HgSO4 ® SnSO4 + Hg
  FeBr2 + CoBr3 ® FeBr3 + Co
  Zn + Pb(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Pb
  2FeSO4 +Cl2 + Na2SO4 ® 2NaCl + Fe2(SO4)3
  Zn + Hg2Cl2 ® ZnCl2 + 2Hg
  Cu + 2AgCl ® CuCl2 + 2Ag
  Cd + SnCl2 ® CdCl2 + Sn
  Fe + Pb(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + Pb
  Ni + CuSO4 ® NiSO4 + Cu
  Ca + H2SO4 ® CaSO4 + H2

⇐ Предыдущая18192021222324252627Следующая ⇒





Date: 2015-09-24; view: 633; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию