Электролиз водного раствора КВr

Решение:

Ионы калия обладают меньшей окислительной способностью, чем вода. Поэтому на катоде происходит восстановление воды, а на аноде – окисление брома, которые обладают большей восстановительной способностью, чем вода.

катод K⁺, HOH; 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^– в-е, о-ль PH > 7

анод Br^–, HOH; 2Br^– – 2e = Br₂ о-е, в-ль

катионы активного металла калия, которые не восстанавливаются на катоде, накапливаются в прикатодном пространстве.

В целом процесс выражается уравнением

4. Электролиз водного раствора СuCl₂.

Решение:

В растворе хлорид меди (II) диссоциирует на ионы: CuCl₂ «Cu²⁺ + 2Cl^–

Значение стандартного электродного потенциала меди (0,34В) положительно, следовательно, ионы меди(II) будут легко восстанавливаться в водных растворах: катод (-) Сu²⁺ + 2e ® Сu.

Хлорид -анионы, как и многие анионы бескислородных кислот, окисляются в водных растворах: анод (+) 2 СI^– -2e® С1₂

Суммарное уравнение процесса:

1 2 Cl^– – 2e ® Cl₂ o-e, в-ль; В

1 Cu²⁺ + 2е ® Cu в-е, о-ль; В