Гидролиз солей. Гидролиз - это обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание

Гидролиз - это обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза в растворе образуются гидроксильные ионы и он приобретает щелочную реакцию, например:

NaCN+H₂OÛHCN+KOH

CN^-+H₂OÛHCN+OH^-

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, например:

AlCl₃+H₂OÛAlOHCl₂+HCl

Al³⁺+H₂OÛAlOH²⁺+H⁺

При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются как катион, так и анион соли; например, при гидролизе карбоната аммония:

(NH₄)₂CO₃+H₂OÛNH₄HCO₃+NH₄OH

параллельно протекают два процесса:

NH₄⁺+H₂OÛNH₄OH+H⁺

CO₃^2-+H₂OÛHCO₃^-+OH^-

В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если К_кисл @ К_осн, то катион и анион гидролизуются в равной степени и реакция раствора будет нейтральной; если К_кисл > К_осн, то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, и реакция раствора будет слабокислой, а если К_кисл < К_осн, то реакция раствора будет слабощелочной.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически протекает до конца.

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой АВ и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза К_г:

К_г= (7.1)

где К - ионное произведение воды.

Аналогично для соли слабого основания МОН и сильной кислоты:

К_г= (7.2)

Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза К_г уравнением:

К_г= (7.3)

Чаще всего гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна. В подобных случаях h <<1, и в знаменателе последней формулы этой величиной можно пренебречь.

К_г=h²´C_м (7.4)

h= (7.5)

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли.

1 ступень Na₂CO₃+H₂OÛNaHCO₃+NaOH