Пример 1. Определим эквивалент и эквивалентную массу меди в оксидах Cu2Oи CuO

Определим эквивалент и эквивалентную массу меди в оксидах Cu₂O и CuO.

В оксиде Cu₂O - медь одновалентна; M (Cu)=64 г/моль

Э (Cu)=1 моль, m_э (Cu)= =64 г/моль

В оксиде CuO - медь двухвалентна, значит

Э (Cu)= моль, m_э (Cu)= =32 г/моль

Эквивалентная масса сложного вещества равна сумме эквивалентных масс его составных частей. Составными частями молекулы в этом случае следует считать те ее части, которые в неизменном виде переходят из исходных веществ в продукты реакции. Например, эквивалентная масса оксида состоит из эквивалентной массы металла или неметалла и кислорода:

m_э (оксида) = m_э (металла) + m_э (кислорода)(1.12)

Эквивалентная масса соли состоит из эквивалентной массы металла и эквивалентной массы кислотного остатка:

m_э (соли) = m_э (металла) + m_э (кислотного остатка)(1.13)

Эквивалентная масса кислотного остатка равна его молярной массе, деленной на заряд кислотного остатка.

Между массой вещества и его эквивалентной массой существует зависимость:

m=n_э´m_э, (1.14)

где m - масса вещества; n_э - количество эквивалентов вещества; m_э - эквивалентная масса вещества.

Между количеством и числом эквивалентов данного вещества существует зависимость:

n_э=n/Э, (1.15)

где n - количество вещества; n_э - число эквивалентов вещества; Э - эквивалент вещества.