Физические свойства. § Хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в эфире

§ Бесцветные.

§ Кристаллические.

§ Хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в эфире.

§ В зависимости от R могут быть сладкими, горькими или безвкусными.

§ Обладают оптической активностью.

§ Плавятся с разложением при температуре выше 200º.

Данные различных физических методов исследования показывают, что в нейтральных водных растворах и в кристаллическом состоянии аминокислоты главным образом существуют в виде так называемых биполярных ионов (синонимы биполярного иона – цвиттер – ион, бетаин), которые образуются за счет внутренней ионизации (нейтрализации), т.е. переноса протона с карбоксильной группы (кислотный центр молекулы) на аминогруппу (основный центр). Например, для ά – аминокислот процесс образования биполярного иона можно представить так:

.. +

H₂N – CH – COO HH ₃N – CH – COO ^-

R R

Биполярный ион

1. Взаимодействие с кислотами. В этом случае происходит протонирование группы СОО^- с образованием карбоксильной группы – СООН; анион кислотного остатка присоединяется к группе - H₃N⁺ , полученное соединение относится к классу солей:

H ₃N⁺ – CH – COO ^- + HCl Cl^- (H ₃N⁺ – CH – COOH)

R R

Хлористоводородная соль

(гидрохлорид) ά – аминокислоты

2. Взаимодействие со щелочами. В этом случаегидроксогруппа – ОН^- реагирует с группой - H ₃N⁺ , отщепляя от последней протон Н⁺ с образованием воды (при этом - H ₃N⁺ превращается в аминогруппу - H₂N). Полученное соединение также относится к классу солей:

H ₃N – CH – COO ^- + NaOH H₂N – CH – COO^- Na⁺ + H₂ O

R R

Натриевая соль ά – аминокислоты