![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Физические основы термодинамики. · Первое начало термодинамики
· Первое начало термодинамики
где Q – количество теплоты, получаемое системой, Дж; А – работа, совершаемая системой против внешних сил, Дж; Δ U – изменение внутренней энергии системы, Дж. · Первое начало термодинамики в дифференциальной форме
где d U – бесконечно малое изменение внутренней энергии системы; δА – элементарная работа; δQ – бесконечно малое количество теплоты. · Работа, совершаемая газом при изменении его объема
Частные случаи а) при изобарном процессе (p = const)
б) при изотермическом процессе (T = const)
в) при изохорном процессе (V = const) А = 0;
г) при адиабатном процессе
· Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1 К
Единица измерения удельной теплоемкости джоуль на килограмм-кельвин (Дж/кг∙К). · Молярная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моля вещества на 1 К
Единица измерения удельной теплоемкости джоуль на моль-кельвин (Дж/моль∙К). · Связь между молярной C m и удельной c теплоемкостями
где M – молярная масса газа. · Молярные теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении:
где i – число степеней свободы; R – молярная газовая постоянная. · Удельные теплоемкости при постоянном объеме и давлении:
· Уравнение Майера
· Показатель адиабаты
· Применение первого начала термодинамики к изопроцессам а) к изохорному
б) к изобарному
в) к изотермическому
г) к адиабатному δQ = 0, Уравнение адиабаты (уравнение Пуассона)
Связь между начальным и конечным значениями параметров состояний газа при адиабатном процессе
· Энтропия – функция состояния, дифференциалом которой является δQ / T
Единица измерения энтропии джоуль на кельвин (Дж/К). Изменение энтропии а) при обратимых процессах (в замкнутой системе)
б) при необратимых процессах (в замкнутой системе)
· Формула Больцмана (статистическое толкование энтропии)
где S – энтропия системы; W – статистический вес или термодинамическая вероятность состояния системы; k – постоянная Больцмана. · Второе начало термодинамики: любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так, что энтропия системы при этом возрастает:
· Третье начало термодинамики: энтропия всех тел в состоянии равновесия стремиться к нулю по мере приближения температуры к нулю Кельвина:
· Энтальпия и ее изменение
· Термический коэффициент полезного действия цикла в общем случае
где Q 1 – количество теплоты, полученное рабочим телом (газом) от нагревателя; Q 2 – количество теплоты, переданное рабочим телом охладителю. · К.п.д. цикла Карно
где Т 1 – температура нагревателя; Т 2 – температура охладителя.
Date: 2015-08-15; view: 561; Нарушение авторских прав |