Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства солей. Соли являются твердыми кристаллическими веществами
|
|
Соли являются твердыми кристаллическими веществами. По растворимости их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.
| Кислоты | Растворимость солей |
| HNO3, CH3COOH | Растворимы все соли |
| HCl | Растворимы все соли, кроме AgCl, Hg2Cl2, CuCl,PbCl2. |
| H2SO4 | Растворимы все соли, кроме BaSO4, SrSO4, PbSO4; очень мало растворимы CaSO4, Ag2SO4 |
| H2CO3 H3PO4 H2S | Из средних солей растворимы только соли натрия, калия и аммония |
| Металлы: натрий, калий | Растворимы почти все соли |
Растворимость солей, а также оснований приведена в таблице растворимости.
Химические свойства солей обусловлены их отношением к металлам, щелочам, кислотам, солям.
1). В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет последующие из растворов их солей:
Zn + CuSO4 = > Cu + ZnSO4
Zn0 + Cu2+ => Cu0 + Zn2+.
2). В водных растворах соли могут взаимодействовать со щелочами, образуя новую соль и новое основание при условии, если один из продуктов реакции будет нерастворим или образуется слабый электролит:
CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- => Cu(OH)2 ↓
Na2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4 ↓ + 2 NaOH
SO4 2-+ Ba2+ => BaSO4 ↓
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3+H2O
HCO3- + OH- => CO32- + H2O
3). Соли, образованные летучими или слабыми кислотами типа HCl, H2S, H3PO4, взаимодействуют с нелетучими кислотами, например H2SO4, с выделением летучей или слабой кислоты или образованием новой нерастворимой соли:
CuCl2 + H2S => CuS ↓+ 2 HCl ↑
Cu2+ + H2S => CuS ↓ + 2 HCl ↑
CaS + H2SO4 => CaSO4 + H2S ↑
NiOHCl + HCl => NiCl2 + H2O
NiOH+ + H+ => Ni2+ + H2O
4). Соли взаимодействуют между собой с образованием новых солей:
СaCl2 + 2 AgNO3 => 2 AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Cl- + Ag+ = > AgCl ↓
Реакции протекают до конца лишь в том случае, если один из образующихся продуктов уходит из сферы реакции, то есть выпадает в виде осадка, уходит в виде газа или образуется малодиссоциированное соединение. Если же продукты реакции, так же как и исходные вещества, хорошо растворимы в воде, то такие реакции будут обратимы.
5). Некоторые соли подвергаются разложению при высокой температуреCaCO3 = > CaO + CO2↑
Характерной особенностью солей является то, что они представляют собой конечный продукт генетического ряда рассмотренных классов неорганических соединений:
Элемент оксид основание (кислота) соль.
Этот ряд иллюстрирует возможность образования веществ одного класса из веществ другого класса. Соль, как конечный продукт, объединяет, таким образом, генетические ряды классов соединений, начинающиеся как с металлов, так и с неметаллов по следующей схеме:
Неметалл Соль бескислородной Металл
кислоты
 |
Кислотный Соль Основной
оксид оксид
 |  |
Кислота Соль Основание
С помощью этой схемы можно представить 10 различных способов
получения солей.
Date: 2015-05-22; view: 820; Нарушение авторских прав