Гидроксиды. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется катион металла и анион гидроксо-группы (OH-1)

Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется катион металла и анион гидроксо-группы (OH^-1), называются гидроксидами.

Основания могут содержать одну, или несколько гидроксидных групп - однокислотные - NaOH, KOH, двухкислотные - Сu(OH)₂; Zn(OH)₂, трехкислотное – Fe(OH)₃.

Сила оснований определяется их способностью к электролитической диссоциации. Самими сильными, полностью диссоциированными являются гидроксиды щелочных металлов. В главных подгруппах периодической системы сила оснований увеличивается сверху вниз. Поэтому, если Be(OH)₂ проявляет кислотно-основную двойственность, то Mg(OH)₂ –уже основание средней силы, а Ва(ОН)₂ относится к сильным. Остальные металлы образуют слабые, малорастворимые основания, за исключением TlOH.

NaOH <=> Na⁺ +OH ^-

Для гидроксидов, имеющих две и более гидроксидных групп диссоциация протекает ступенчато:

Сu(OH)₂ <=> CuOH⁺ + ОН ^- ( 1 ступень)

CuOH⁺ <=> Cu²⁺ + OH^- (2 ступень).

Амфотерные гидроксиды - соединения, диссоциирующие одновременно на ион водорода и ион гидроксидной группы,например, плохо растворимое основание гидроксид цинка частично переходит в раствор:

осадок Zn(OH)₂ <=> pаствор Zn(OH)₂,

и диссоциирует как кислота, или как основание:

H^{(+) +} HZnO₂ ^(-) <=> Zn(OH)_{2 pаствор} <=> ZnOH ⁽⁺⁾ + OH ^(-)

^{как кислота как основание}

H^{(+) +} ZnO₂ ^(2-) Zn⁽²⁺⁾ + OH ^(-)

Если элемент образует несколько гидроксидов, то после названия в скобках указывается валентность элемента. Например,

NaOH – гидроксид натрия;

Fe(OH)₂ – гидроксид железа(II);

Fe(OH)₃ – гидроксид железа(III).

Щелочами называютсярастворимые в воде гидроксиды. К ним относятся гидроксиды щелочных металлов, хорошо растворимые в воде (главная подгруппа 1 группы): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH; а также менее растворимые в воде гидроксиды щелочноземельных металлов (главная подгруппа 2 группы): Ca(OH)₂, Sr(OH)_2, Ba(OH)₂.

Эти основания являются сильными, т.е. легко распадающимися в водных растворах на ионы.