Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение задач. Задача 1. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты





ОКСИДЫ

Задача 1. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты. Как взаимодействуют с раствором Ca(OH)2 оксиды N2O5, N2O3, NO2?

Задача 2. В чем проявляется кислотная природа тех оксидов, которые с водой непосредственно не взаимодействуют?

Задача 3. Назовите основные оксиды непосредственно взаимодействующие с водой. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

Задача 4.Какие по характеру оксиды образуют металлы и неметаллы в разных степенях окисления. Покажите это на примере оксидов хрома CrO, Cr2O3 , CrO3.

Задача 5. У какого из двух оксидов основные свойства выражены сильнее: FeO или Fe2O3 ; SnO или SnO2 ; ZnO или CdO; SnO или PbO; BeO или 2 CaO ; As2O3 или Bi2O3 ; MnO или Mn2O7 ; K2O или MgO ?

Задача 6. В каких случаях два оксида могут взаимодействовать с друг другом и какие соединения при этом образуются?

Задача 7.Как получить оксиды CuO, CO2, SO2, P2O5, Fe2O3, MgO из простых и сложных веществ?

Задача 8.Получите по два оксида из различных исходных веществ:

а) кислот; б) оснований; в) солей.

Задача 9.Какой оксид можно получить из каждой кислоты следующего ряда: HClO4, H2MoO4, H2Cr2O7, H4P2O7, H3BO3, H2Cr3O10, H3V3O9, H6TeO6 ?

Задача 10. Как получить оксид цинка из: а) металла; б) минералов галмея ZnCO3 и цинковой обманки ZnS ?

Задача 11. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите это на примерах: FeCl3 => Fe2O3; Al(CH3COO)3 => Al2O3; CuSO4 => CuO;

MnBr2 => MnO. Как можно для одного и того же элемента из одного оксида получить другой, например: CuO из Cu2O; FeO из Fe2O3; P2O5 из P2O3; MnO из Mn2O7; NO2 из NO?

Задача 12. Какими реакциями можно установить характер каждого из следующих оксидов: Rb2O, P2O3,TeO2, Ag2O, PbO, SeO3, BaO, CuO, NO2, SrO, SnO2, As2O5, Cl2O, Bi2O3?

Задача 13.Возможно ли взаимодействие между оксидами: Li2O и N2O5; MgO и C2O3; Na2O и BeO; K2O и ZnO; BaO и MnO2?



Задача 14. Какой характер проявляют оксиды CoO и Al2O3 , взаимодействуя друг с другом при сплавлении? К какому классу относится продукт этой реакции тенарова синь? Напишите его формулу.

Задача 15. Какие процессы могут происходить при обжиге сырьевой смеси для получения цемента, если в ее состав входят оксиды кальция, железа(III), алюминия и магния?

Задача 16. Оксиды BaO, ZnO , P2O5 представляют порошкообразные вещества белого цвета. Если эти оксиды нельзя различить по внешнему виду, то как это сделать при помощи химических реакций?

Задача 17. На каком различии в свойствах может быть основано разделение следующих оксидов: BaO и MgO; PbO и ZnO; SiO2 и Na2O; MnO и ZnO; FeO и SiO2; MnO, P2O5 и SiO2;CaO, SnO и K2O?

Задача 18. Напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие соединения: H2SiO3, Cu(OH)2, CaCO3, H3AsO4, Fe(OH)3 .

Задача 19.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия Ga2O3: а) с серной кислотой; б) с избытком раствора гидроксида калия.

Задача 20. Оксид двухвалентного олова проявляет амфотерные свойства. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия SnO: а) с серной кислотой; б) с избытком раствора гидроксида калия.

Задача 21.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства VO2 .

Задача 22. Оксид индия In2O3 растворяется в растворах кислот и щелочей, Как называется это явление? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задача 23.К какой группе относятся следующие оксиды? Напишите уравнения реакций, доказывающие основной, кислотный и амфотерный характер перечисленных оксидов:

1). Оксид кремния (IV), оксид цинка, оксид углерода (II), оксид кальция, оксид хрома (VI) ;

2). Оксид хрома (III), Оксид марганца (VII), оксид калия,

оксид азота (I), оксид никеля(II);

3). Оксид натрия, оксид азота (III), оксид алюминия, оксид

азота (II), оксид меди;

4). Оксид фосфора (V), оксид бария, оксид кремния(II), оксид

цинка, оксид железа (III);

5). Оксид магния, оксид серы (IV), оксид алюминия, оксид

азота (I), оксид серы (IV).







Date: 2015-05-22; view: 748; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию