Решение задач. Задача 1. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты

ОКСИДЫ

Задача 1. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты. Как взаимодействуют с раствором Ca(OH)₂ оксиды N₂O₅, N₂O₃, NO₂?

Задача 2. В чем проявляется кислотная природа тех оксидов, которые с водой непосредственно не взаимодействуют?

Задача 3. Назовите основные оксиды непосредственно взаимодействующие с водой. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

Задача 4. Какие по характеру оксиды образуют металлы и неметаллы в разных степенях окисления. Покажите это на примере оксидов хрома CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

Задача 5. У какого из двух оксидов основные свойства выражены сильнее: FeO или Fe₂O₃; SnO или SnO₂ ; ZnO или CdO; SnO или PbO; BeO или ₂ CaO; As₂O₃ или Bi₂O₃; MnO или Mn₂O₇; K₂O или MgO?

Задача 6. В каких случаях два оксида могут взаимодействовать с друг другом и какие соединения при этом образуются?

Задача 7. Как получить оксиды CuO, CO₂, SO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, MgO из простых и сложных веществ?

Задача 8. Получите по два оксида из различных исходных веществ:

а) кислот; б) оснований; в) солей.

Задача 9. Какой оксид можно получить из каждой кислоты следующего ряда: HClO₄, H₂MoO₄, H₂Cr₂O₇, H₄P₂O₇, H₃BO₃, H₂Cr₃O₁₀, H₃V₃O_9, H₆TeO₆?

Задача 10. Как получить оксид цинка из: а) металла; б) минералов галмея ZnCO₃ и цинковой обманки ZnS?

Задача 11. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите это на примерах: FeCl₃ => Fe₂O₃; Al(CH₃COO)₃ => Al₂O₃; CuSO₄ => CuO;

MnBr₂ => MnO. Как можно для одного и того же элемента из одного оксида получить другой, например: CuO из Cu₂O; FeO из Fe₂O₃; P₂O₅ из P₂O₃; MnO из Mn₂O₇; NO₂ из NO?

Задача 12. Какими реакциями можно установить характер каждого из следующих оксидов: Rb₂O, P₂O₃,TeO₂, Ag₂O, PbO, SeO₃, BaO, CuO, NO₂, SrO, SnO₂, As₂O₅, Cl₂O, Bi₂O₃?

Задача 13. Возможно ли взаимодействие между оксидами: Li₂O и N₂O₅; MgO и C₂O₃; Na₂O и BeO; K₂O и ZnO; BaO и MnO₂?

Задача 14. Какой характер проявляют оксиды CoO и Al₂O₃ , взаимодействуя друг с другом при сплавлении? К какому классу относится продукт этой реакции тенарова синь? Напишите его формулу.

Задача 15. Какие процессы могут происходить при обжиге сырьевой смеси для получения цемента, если в ее состав входят оксиды кальция, железа(III), алюминия и магния?

Задача 16. Оксиды BaO, ZnO, P₂O₅ представляют порошкообразные вещества белого цвета. Если эти оксиды нельзя различить по внешнему виду, то как это сделать при помощи химических реакций?

Задача 17. На каком различии в свойствах может быть основано разделение следующих оксидов: BaO и MgO; PbO и ZnO; SiO₂ и Na₂O; MnO и ZnO; FeO и SiO₂; MnO, P₂O₅ и SiO₂;CaO, SnO и K₂O?

Задача 18. Напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие соединения: H₂SiO₃, Cu(OH)₂, CaCO₃, H₃AsO₄, Fe(OH)₃.

Задача 19. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия Ga₂O₃: а) с серной кислотой; б) с избытком раствора гидроксида калия.

Задача 20. Оксид двухвалентного олова проявляет амфотерные свойства. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия SnO: а) с серной кислотой; б) с избытком раствора гидроксида калия.

Задача 21. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства VO₂.

Задача 22. Оксид индия In₂O₃ растворяется в растворах кислот и щелочей, Как называется это явление? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задача 23. К какой группе относятся следующие оксиды? Напишите уравнения реакций, доказывающие основной, кислотный и амфотерный характер перечисленных оксидов:

1). Оксид кремния (IV), оксид цинка, оксид углерода (II), оксид кальция, оксид хрома (VI);

2). Оксид хрома (III), Оксид марганца (VII), оксид калия,

оксид азота (I), оксид никеля(II);

3). Оксид натрия, оксид азота (III), оксид алюминия, оксид

азота (II), оксид меди;

4). Оксид фосфора (V), оксид бария, оксид кремния(II), оксид

цинка, оксид железа (III);

5). Оксид магния, оксид серы (IV), оксид алюминия, оксид

азота (I), оксид серы (IV).