Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Химические свойства кислот. 1). Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием солей и воды:





 

1). Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием солей и воды:

Н2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

Или в ионном виде:

Н+ + OH- => H2O

Эта реакция называетсяреакцией нейтрализации.

2). Все кислоты взаимодействуют c основными и амфотерными оксидами:

H2SO3 + CaO => CaSO3 + H2O

 

2 HNO3 + ZnO => Zn(NO3)2 + H2О

или в ионном виде:

2 H+ + ZnO => Zn2+ + H2О

 

3). Растворы кислот вступают в реакции ионного обмена с растворами солей. Эти реакции идут до конца, если а)одно из полученных веществ нерастворимо:

H2SO4 + BaCl2 => 2 HCl + BaSO4

Ba2+ + SO42- => BaSO4

 

2 HCl + Na2SiO3 => 2 NaCl + H2SiO3

2 H+ + SiO32- => H2SiO3

б) если одно из полученных веществ выделяется в газообразном состоянии:

 

2 HCl + Na2CO3 => 2 NaCl + H2O + CO2

2 H+ + CO32- => H2O + CO2

в) если с кислотой взаимодействует соль менее сильной или более летучей кислоты:

CuCl2 + H2SO4 => CuSO4 + 2 HCl ↑

4). При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются на ангидрид и воду:

H2SO4 => H2O + SO3↑ .

5). Кислоты взаимодействуют с металлами, в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов: металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот за исключением HNO3 и концентрированной H2SO4:

 

2НСl + Zn => ZnCl2 + H2

+ + Zn => Zn2+ + H2

Ион водорода разбавленной серной кислоты (H2SO4)является не очень сильным окислителем и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода восстанавливают его до Н2 :

 

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

 

Если образующаяся соль нерастворима, то на поверхности образуется защитная пленка и реакция прекращается, например, Pb + H2SO4 .


 

Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Fe:

 

Положение металлов в Ряду напряжений Продукты реакции
От Li до Al Сульфат +H2S + H2O
от Al до водорода Сульфат + S + H2O
После водорода Сульфат + SO2 + H2O

 



Например, 4 Mg + 5 H2SO4 => 4 MgSO4 + H2S↑ + 4 H2O

3 Zn + 4 H2SO4 => 3 ZnSO4 + S↓ + 4 H2O

Cu + 2 H2SO4 => CuSO4+ SO2 ↑+ 2 H2O .

 

Азотная кислота – сильный окислитель, она может последовательно восстанавливаться до следующих соединений в зависимости от активности металла и концентрации кислоты:

 

HNO3 => NO => N2O => N2 => NH3 => NH4NO3 .

 

Концентрация кислоты Положение металлов в ряду напряжений Продукты реакции
Концентрированная Fe,Cr,Al,Au,Pt,Ir,Ta -
Концентрированная Активные металлы ( от Li до Al) Нитрат+ N2O + H2O
Концентрированная После Al Нитрат+ NO2 + H2O
Разбавленная Активные металлы ( от Li до Al) Нитрат + NH4NO3 + + + H2O
Разбавленная После Al Нитрат+ NO + H2O

 

Например, с разбавленной азотной кислотой:

3Cu + 8 HNO3 разб. => 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

4 Mg + 10 HNO3 разб. => 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

с концентрированной кислотой:

Cu + 4 HNO3 конц. => Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

4 Mg + 10 HNO3 конц. => 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O.

 


 

Соли

Соли - сложные соединения, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка:

Na2CO3 <=> 2 Na+ + CO32-

Исключение составляют соли аммония, где в качестве катиона входит ион аммония (NH4+). Например, сульфат аммония:

(NH4)2SO4 <= > 2 NH4+ + SO42-.

 








Date: 2015-05-22; view: 1629; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию