Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Ышқылдардың, негіздердің және тұздардың сулы ерітінділерде диссоциациялануы
|
|
Электролиттік диссоциация теориясы арқылы қышқылдарға, негіздерге және тұздарға анықтама беріп олардың қасиеттерін сипаттайды.
Диссоциация кезінде катион ретінде тек қана сутегі катионын түзетін электролиттерді қышқылдар деп атайды.
Мәселен: HCl↔H+ + Cl−, CH3COОH↔H+ + CH3COO-
Қышқылдың негізділігі диссоциация кезінде түзілетін сутегі катиондарының санымен анықталады. Мәселен, HC1, HNO3 — бір негізді қышқылдар — бір сутегі катионын түзеді, H2S, Н2СО3, H2SO4 — екі негізді, ал Н3РО4, H3AsO4 — үш негізді себебі 2 және 3 сутегі катионы түзіледі. Сірке қышқылының молекуласындағы төрт сутегі атомының тек қана карбоксиль тобына — СООН кіретін бір сутегі Н+ катионы ретінде бөлінуі мүмкін, сірке қышқылы бір негізді қышқыл.
Екі және көп негізді қышқылдар сатыланып (біртіндеп) дис-социацияланады. Мәселен:
Н3РО4↔Н+ + Н2РО- (бірінші саты)
Н2РО4− ↔Н+ + НРО2-4 (екінші саты)
НРО24- ↔Н+ + РО43− (үшінші саты)
Қөп негізді қышқылдьщ диссоциациясы негізінде бірінші, одан соң аздап екінші, ал өте аз мөлшерде үшінші сатымен жүреді. Сондықтан, мысалы фосфор қышқылының сулы ерітіндісінде Н3РО4 молекуласымен қатар Н2РО4-, НРО42− және РО43− иондары (олардың мөлшері сол ретпен азаяды) болады.
Диссоциация кезінде анион ретінде тек қана гидроксид – ионын түзетін электролиттерді негіздер деп атайды.
Мысалы,
КОН↔К+ + ОН-;
Суда еритін негіздерді сілтілер деп атайды, Олар көп емес_ Бұл сілтілік және сілтілік жер металдардың негіздері: LiOH,, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, FrOH және Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2, Ra(OH)2 сондай-ақ NH4OH. Негіздердің көпшілігі суда аз ериді.
Негіздердің қышқылдылығы олардағы гидроксил топтың (гидроксотоптың) санымен анықталады. Мәселен, NH4OH — бір қышқылды негіз, Са(ОН)2 — екі қышқылды, Ғе(ОН)з— үш қышқылды негіз және т. б. Екі және көп қышқылды негіздер сатыланып диссоциацияланады.
Са(ОН)2↔Са(ОН) + + ОН- (бірінші саты)
Са(ОН)+ ↔ Са2+ + ОН- (екінші саты)
Дегенмен кейбір электролиттер диссоциацияланғанда сутегі катионы мен гидроксид-ионын түзе алады. Бұл электролиттерді амфотерлі немесе амфолиттер деп атайды. Оларға су, мырыш, алюминий, хром және де басқа заттардың гидроксидтері жатады. Мәселен, су Н+ және ОН− иондарына (өте аз мөлшерде) диссоциацияланады.
Н2О↔Н+ + ОН-
Демек, ондағы сутегі катионымен Н+ анықталған қышқылдық және ОН− ионымен анықталатын сілтілік қасиеттері бірдей болады.
Амфотерлі мырыш гидроксидінің Zn(OH)2 диссоциацияла-нуын теңдеумен көрсетуге болады.
2OH- + Zn2+ + 2H2O↔Zn(OH)2+2H2O↔Zn(OH)42-+2H+
Диссоциация кезінде металл катионы (және де NН4+ аммоний катионы) мен қышқыл қалдықтарының аниондарын түзетін электролиттерді тұздар деге атайды.
Мәселен: (NH4)2SO4↔2NH4+ + SO2-4; Na3PO4↔3Na+ + PO3-4
Орта тұздар осылайша диссоциацияланады. Қышқылдық және негіздік тұздар сатыланып диссоциацияланады. Қышқылдық тұздарда алғашында металл иондары, ал одан кейін сутегі ионы бөлінеді. Мәселен,
KHSO4↔K+ + HSO4−, одан кейін HSO4−=H++ SO2-4
Негіздік тұздарда алғашында қышқыл қалдығы, ал одан кейін гидроксид —ионы бөлінеді. Мәселен;
Mg(OH)Cl↔Mg(OH) + + Cl-
одан кейін
Mg (OH) +↔Mg2+ + OH-
Date: 2015-11-13; view: 2865; Нарушение авторских прав