Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Элементтердің тотығу дәрежелері
|
|
Тотығу дәрежесі деп элементтің қосып алған немесе берген электрон санын көрсететін шартты зарядын атайды. Жай заттардағы элементтің тотығу дәрежесі нөлге тең. Мысалы, сутегі (Н2), оттегі (О2), күкірт (S2, S4, S6, S8) молекулаларындағы атомдардың тотығу дәрежелері нөлдік мәнге ие болады.
Күрделі қосылыстарда кейбір элементтер тұрақты тотығу дәрежесін көрсетеді, ал көпшілік элементтерде ол тұрақсыз болуы мүмкін.
Тұрақты тотығу дәрежелерін сілтілік элементтер (+1), бериллий, магний, сілтілік-жер металдары (+2), фтор (-1) көрсетеді. Сутегі ионының көпшілік қосылыстарыңда тотығу дәрежесі +1, ал s-элементтермен қосылыстарында –1 болады. Оттегінің тотығу дәрежесі әдетте -2, пероксидтік қосылыстарда –1 және оттегі фторидінде ОF2 +2 тең.
Элемент ионының тотығу дәрежесі ион зарядына тең.
Тотығу дәрежесі тұрақсыз элементтер үшін оның мәнін жеңіл есептеп табуға болады. Қосылыстың формуласы белгілі болса, молекуладағы барлық атомдар тотығу дәрежелерінің қосындысы нөлге тең деп алынады. Егер молекулалық ион құрамындағы элемент үшін тотығу дәрежесін есептеу керек болса, берілген ион құрамындағы барлық атомдар тотығу дәрежелерінің қосындысы ион зарядына тең.
Мысалы, СО, СО2, СН4, С2Н6, С2Н5ОН қосылыстары құрамындағы көміртегінің тотығу дәрежесін анықтайық. Оны х түрінде белгілейік. Сутегінің тотығу дәрежесі +1, ал оттегінікі –2 екенін ескерсек, онда:
СО Х + (-2) = 0 Х= + 2
СО2 Х + 2·(-2) = 0 Х = +4
СН4 Х + 4·(+ 1)= 0 Х= - 4
С2Н6 2Х+ 6 (+1)=0 Х= - 3
С2Н5ОН 2Х+ 6(+1) + (-2) = 0 Х= - 2
Қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежелерін анықтау үшін элементтердің терісэлектрлік мәндерінің кестесін қолдануға болады. Химиялық байланыс түзілуі кезінде электрондар терісэлектрлігі жоғары элементке қарай ығысатынын ескеру керек. Мысалы, фосфордың салыстырмалы терісэлектрлігі 2,2, ал иодтікі 2,6. Сондықтан РI3 қосылысында ортақ электрондар йод атомына қарай ығысады да, фосфордың тотығу дәрежесі +3 және йодтікі –1. Алайда йод нитридінде I3N азоттың тотығу дәрежесі -3, ал йодтікі +1 болады, себебі азоттың терісэлектрлігі (3,07) йодтікінен жоғары.
Date: 2015-11-13; view: 5319; Нарушение авторских прав