Стр. 44

Электрон в основном состоянии связан с ядром наиболее прочно. С увеличением энергии эта связь ослабевает вплоть до отрыва при n . В основном состоянии электрон в атоме может существовать неограниченно долго, а в возбужденном состоянии - ничтожно мало (для атома водорода - 10^-8с).

Рис. 7. Схема уровней энергии и квантовые переходы электрона в атоме водорода

Возбуждение электронов в атоме возможно различными способами (нагревание, электрический разряд, поглощение света или другого излучения). Возбуждаясь, электрон переходит на тот или иной энергетический уровень. Через 10^-8с электрон перейдет на нижележащий энергетический уровень, освобождая при этом порцию энергии. Если происходит переход с уровня n = 3 на уровень п = 2, то освобождается энергия hv = Е₃ – Е₂ = 1,89 эВ.

Отметим, что квантовые переходы электрона соответствуют скачкообразному изменению среднего размера электронного облака: ослабление энергии связи электрона с ядром - увеличению объема облака, возрастание энергии связи - сжатию и уплотнению облака.

Экспериментально квантование энергии электронов в атомах обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер.