Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Типовые задачи. Задача 1.Рассчитайте объем (см3) раствора серной кислоты с массовой долей 26 % (плотность раствора 1,19 г/см3)
|
|
Задача 1.Рассчитайте объем (см3) раствора серной кислоты с массовой долей 26 % (плотность раствора 1,19 г/см3), необходимого для приготовления 150 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3.
| Дано: | Решение: |
| W(H2SO4) = 26 % | 1. Определить молярную массу серной кислоты: М(H2SO4) = 98 г/моль |
| ρ р(H2SO4) = 1,19 г/см3 | |
| V1(р-ра) = 150 см3 = 0,15 дм3 | 2. Найти массу вещества серной кислоты в 0,15 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3: |
| С(H2SO4) = 0,2 моль/дм3 | |
| V2(р-ра) =? | m(H2SO4) = C(H2SO4) · M(H2SO4) · V1 = = 0,2 · 98 · 0,15 = 2,94 (г) |
| 3. Найти массу раствора серной кислоты с W (H2SO4) = 26 % m(H2SO4) 2,94 mр = ---------------- · 100 = --------- · 100 = 11,3 (г) W(H2SO4) 26 | |
| 4. Найти требуемый объем (см3) раствора серной кислоты: mр 11,3 V2 = ------- = --------- = 9,5 (см3) ρр 1,19 | |
| Ответ: V(H2SO4) = 9,5 см3 |
Задача 2. Раствор калия перманганата применяется в медицине как дезинфицирующее средство. Рассчитайте титр раствора KMnO4, содержащего 0,02 моль калия перманганата в 250 см3 раствора.
| Дано: | Решение: |
| n(KMnO4) = 0,02 моль | 1. Определить молярную массу калий перманганата: |
| Vр = 250 см3 | М(KMnO4) = 158 г/моль |
| t(KMnO4) =? | 2. Найти массу вещества калий перманганата: |
| m(KMnO4) = n(KMnO4) · М(KMnO4) = 0,02 · 158 = 3,16 (г) | |
| 3. Определить титр раствора калий перманганата: m(KMnO4) 3,16 t(KMnO4) = ------------------ = -------- = 0,01264 (г/см3) Vр 250 | |
| Ответ: t(KMnO4) = 0,01264 г/см3 |
Задача 3. Раствор натрия сульфата применяют в медицине перрорально как слабительное средство. Сколько граммов натрий сульфата необходимо для приготовления 200 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½ Na2SO4) = 0,5 моль/дм3?
| Дано: | Решение: |
| С(½ Na2SO4) = 0,5 моль/дм3 | 1. Определить молярную массу эквивалента Na2SO4 |
| V р = 200 см3 = 0,2 дм3 | M (½ Na2SO4) = М(Na2SO4): 2 = 142: 2 = 71 г/моль |
| m(Na2SO4) =? | 2. Найти искомую массу натрия сульфата: |
| m(½ Na2SO4) = C(½ Na2SO4) · M(½ Na2SO4) · Vр = = 0,5 · 71 · 0,2 = 7,1 (г) | |
| Ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г |
Задача 4. Определите титр раствора натрия гидроксида, если на тирование 5 см3 его раствора израсходовано 5,4 см3 раствора Н2SO4, с молярной концентрацией эквивалента С(½ Н2SO4) = 0,5 моль/дм3.
| Дано: | Решение: |
| V(NaOH) = 5 cм3 | 1. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора натрий гидроксида, используя закон эквивалентов: С(NaOH) · V(NaOH) = C(½ Н2SO4) · V(½ Н2SO4) |
| V(Н2SO4) = 5,4 см3 | |
| С(½ Н2SO4) = 0,5 моль/дм3 | C(½ Н2SO4) · V(½ Н2SO4) 0,5 · 5,4 моль С(NaOH) = ---------------------------------- = ---------- = 0,54 ------ V(NaOH) 5 дм3 |
| t(NaOH) =? | |
| 2. Определить титр раствора натрий гидроксида: C(NaOH) · M(NaOH) 0,54 · 40 t(NaOH) = -------------------------------- = ------------- = 0,0216 (г/см3) 1000 1000 | |
| Ответ: t(NaOH) = 0,0216 г/см3 |
Date: 2015-09-22; view: 2417; Нарушение авторских прав