Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Типовые задачи
Задача 1.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см3 раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3 потребуется на титрование 10 см3 исходного раствора нитрита натрия?
| Дано: | Решение: |
| m(NaNO2) = 13,8 г | 1. В процессе реакции осуществляется переход: NaNO2 => NaNO3, т.е. N+3 – 2e => N+5 |
| Vр(NaNO2) = 200 см3 | |
| С(1/5KMnO4) = 0,5 моль/дм3 | М(½ NaNO2) = 69: 2 = 34,5 г/моль 2. Найти С(½ NaNO2): |
| Vр(NaNO2) = 10 см3 | |
| Vр(KMnO4) =? С(½ NaNO2) =? | m (NaNO2) 13,8 С(½ NaNO2) = ----------------------- = ------------- = 2 моль/дм3 M(½ NaNO2) · V 34,5 · 0,2 |
| 3. Найти объем раствора перманганата калия: По закону эквивалентов: С(½ NaNO2) · V(NaNO2) = C(1/5KMnO4) · V(KMnO4) | |
| С(½ NaNO2) · V(NaNO2) 2 · 10 V(KMnO4) = ------------------------------------- = ---------- = 40 см3 C(1/5KMnO4) 0,5 | |
| Ответ: С(½ NaNO2) = 2 моль/дм3; V(KMnO4) = 40 см3 |
Задача 2. На титрование раствора пероксида водорода в кислой среде израсходовано 25 см3 раствора перманганата калия с t(KMnO4) = 0, 008 г/см3. Рассчитать массу пероксида водорода, содержащегося в исходном растворе.
| Дано: | Решение: | |
| t(KMnO4) = 0,008 г/см3 | 1. В процессе реакции осуществляется переход: | |
| V(KMnO4) = 25 см3 | H2O2 — 2e → O2 + 2H+ | |
| m(H2O2) =? | Mn+7 + 5e → Mn+2 | |
| M(½Н2О2) = 34: 2 = 17 (г/моль) | ||
| М(⅕KMnO4) = 158: 5 = 31,6 (г/моль) | ||
| 2. Рассчитать массу KMnO4, израсходованного на титрование: m(KMnO4) = t(KMnO4) · V(KMnO4) = 0,008 · 25 = 0,2 (г) 3. По закону эквивалентов: n(½H2O2 ) = n(⅕KMnO4 ), т. е. m(H2O2) m(KMnO4) ---------------- = --------------------- M(½Н2О2) М(⅕KMnO4) m(KMnO4) · M(½Н2О2) 17 · 0,2 откуда m(H2O2) = ----------------------------------- = ------------ = 0,108 (г) М(⅕KMnO4) 31,6 | ||
| Ответ: m(H2O2) = 0,108 г Задача 3. Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2Н2О необходимо взять для приготовления 200 см3 раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента С (½ Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,02 моль/дм3? | ||
| Дано: | Решение: | |
| С(½Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,02 моль/дм3 | 1. В процессе реакции осуществляется переход: | |
| Vр(Н2С2О4 ) = 200 см3 = 0,2 дм3 | С2О42– - 2е → 2СО2 | |
| m(Н2С2О4 · 2Н2О) =? | М(½Н2С2О4 · 2Н2О) = 126: 2 = 63 г/моль | |
| 2. Рассчитать m(Н2С2О4 · 2Н2О): m(Н2С2О4 · 2Н2О) = М(½Н2С2О4 · 2Н2О) · С(½Н2С2О4 · 2Н2О) · Vр m(Н2С2О4 · 2Н2О) = 63 · 0,02 · 0,2 = 1,26 (г) Ответ: m(Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,26 г | ||
Тестовые задания для самоконтроля
Date: 2015-09-22; view: 605; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |