Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
кДж. Вычислите ΔНообр ацетилена
47. Вычислите Δ G о следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях:
а) 2N2O(г) + O2(г) ↔ 4NO(г);
б) N2O(г) + NO(г) ↔ NO2 (г) + N2(г);
в) N2O(г) + NO2 (г) ↔ 3NO(г);
г) 4НС1(г) + O2 (г) ↔ 2C12 (г) + 2H2O(г);
д) H2 (г) + Se(г) ↔ H2Se(г);
е) 2HF(г) + O3 (г) ↔ Н2О(г) + F2(г) + O2 (г);
ж) O3 (г) + Н2О2 (ж) ↔ 2O2(г) + Н2О(ж);
и) СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2(г);
к) MgCO3(к) ↔ MgO(к) + СО2 (г);
л) N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г);
м) 3MnO2 (к) ↔ Mn3O4(к) + О2 (г);
н) ВаСО3 (к) ↔ ВаО(к) + СО2 (г);
п) 2Au(к) + 3/2О2 (г) ↔ Au2О3 (к);
р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
с) NiO(к) + Pb(к) ↔ Ni(к) + PbO(к).
48. Возможна ли следующая реакция:
2Hg2Cl2 = 2HgCl2 + 2Hg?
Ответ подтвердите, рассчитав AG°298 этой системы.
49. Определите Δ G о298 реакции
МеО(к) + СО2 (г) = МеСО2 (к)
для металлов от Вe до Ва; на основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов.
50. Исходя из величин Δ G о298 соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция
А12О3 (к) + 2SО3 (к) = A12(SО4)3 (к)
51. Какая из приведенных реакций разложения KNО3 наиболее вероятна?
а) КNО3 = K+NО2 + 1/2О2
б) 2КNО3 = К2О + 2NО2 + О2
в) KNО3 = КNО2 + 1/2О2
52. Вычислите значение Δ G о298 следующих реакций восстановления оксида железа (II):
а) FeO(к) + ½С(графит) = Fe(к) + ½СО2 (г)
б) FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СО(г)
в) FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г)
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
53. Будут ли при 25° С протекать реакции:
а) КН + Н2О = КОН + Н2;
б) КН = К + 1/2Н2?
Как будет влиять повышение температуры на направление указанных процессов?
54. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду
LiOH → NaOH → КОН →RbOH → CsOH?
Ответ дайте, рассчитав Δ G о298 системы
Ме2О + Н2О = 2МеОН
55. Какие из приведенных ниже водородных соединений получают непосредственно из элементов, а какие косвенным путем: Н2О(г), H2S(г), H2Se(г), H2Te(г)?
56. Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака?
NH4C1(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + Н2O(г) + NH3(г)
57. Вычислите Δ G ообразования СН4, С2Н4 и NH3,исходя из значений Δ Н о обр. и изменения энтропии Δ S o.
Полученные величины сравните с данными, приведенными в табл.1
58. Какие из перечисленных оксидов можно восстановить водородом:
а) Li2О; б) СuО; в) МnО; г) РЬО?
59. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, ZnO, NiO, SnO2, А12О3?
60. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К: СаО, FeO, СuО, РЬО, Fe2O3, Cr2O3?
61. Вычислить Δ G о для реакции СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г)
при 25, 500 и 1500оС. Зависимостью Δ Н о и Δ S o от температуры пренебречь.
Построить график зависимости Δ G о от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.
62. В приведенных ниже реакциях под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их Δ G° образования в кДж/моль. Вычислите Δ G° образования соли из ионов и определите, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов:
a) Ag+(Р) + F–(р) = AgF(к)
77,11 –276,5 –186,6
б) Ag+(р) + С1–(р) = AgCl (к)
77,11 –131,17 –109,6
в) Mg2+(p) + SO4–2(p) = MgSO4 (к)
–456,0 –743 –1171,5
г) Ва2+(р) + SO4 (p) = BaSO4 (к)
–560,7 –743 –1351,4
д) Са2+(р) + 2F–(р) = CaF2 (к)
–553,0 –276,5 –1164,0
е) Са2+(р) + 2С1–(р) = СаС12 (к)
–553,0 –131,17 –750,2
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования, ∆Нº298 энтропии, Sº 298 и энергии Гиббса образования ∆Gº298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)
Вещество
| ∆Нº298, кДж/моль
| Sº 298,
Дж/(моль·К)
| ∆Gº298,
кДж/моль
|
|
|
|
| Ag (к)
|
| 42,69
|
| AgBr (к)
| –99,16
| 107,1
| –95,94
| AgCI (к)
| –126,8
| 96,07
| –109,7
| AgI (к)
| –64,2
| 114,2
| –66,3
| AgF (к)
| –202,9
| 83,7
| –184,9
| AgNO3 (к)
| –120,7
| 140,9
| –32,2
| Ag2O (к)
| –30,56
| 121,7
| –10,82
| Ag2CO3 (к)
| –506,1
| 167,4
| –437,1
| AI (к)
|
| 28,31
|
| А12О3 (к)
| –1676,0
| +50,9
| –1582,0
| AI(OH)3 (к)
| –1275,7
| 74,1
| –1139,72
| AICI3 (к)
| –697,4
| 167,0
| –636,8
| AI2(SO4)3
| –3434,0
| 239,2
| –3091,9
| As (к)
|
| 35,1
|
| As2O3 (к)
| –656,8
| 107,1
| –575,0
| As2O5 (к)
| –918,0
| 105,4
| –772,4
| Au (к)
|
| 47,65
|
| Au2О3 (к)
| –3
|
|
| AuF (к)
| –74,3
| 96,4
| –58,6
| AuF3 (к)
| –348,53
| 114,2
| –297,48
| Au(OH)3 (к)
| –418,4
| 121,3
| –289,95
| AuCI3 (к)
| –118,4
| 146,4
| –48,53
|
|
|
|
| B (к)
|
| 5,87
|
| B2O3 (к)
| –1264,0
| 53,85
| –1184
| B2H6 (г)
| 31,4
| 232,9
| 82,8
| Ba (к)
|
| 64,9
|
| ВаО (г)
| –131
|
| –152
| ВаО (к)
| –538
| 70,3
| –510
|
Продолжение табл. 1
|
|
|
| BaCO3 (к)
| –1201
|
| –1123
| Be (к)
|
| 9,54
|
| BeO (к)
| –598,7
| 14,10
| –581,6
| BeCO3 (к)
| –981,57
| 199,4
| –944,75
| Bi (к)
|
| 56,9
|
| BiCI3 (г)
| –270,7
| 356,9
| –260,2
| BiCI3 (к)
| –379,1
| 189,5
| –318,9
| Br2 (ж)
|
|
|
| Br2 (г)
| 30,92
| 254,35
| 3,14
|
|
|
|
| С (графит)
|
| 5,7
|
| С (алмаз)
|
|
|
| СС14 (г)
| –103
|
| –61
| СС14 (ж)
| –135,4
| 214,4
| –64,6
| СН4 (г)
| –74,9
| 186,2
| –50,8
| С2H2 (г)
| 226,8
| 200,8
| 209,2
| С2H4 (г)
| 52,3
| 219,4
| 68,1
| С2H6 (г)
| –89,7
| 229,5.
| –32,9
| С6H6 (ж)
| 82,9
| 269,2
| 129,7
| C2H5OH (ж)
| –277,6
| 160,7
| –174,8
| C6H12O6 (глюкоза)
| –1273,0
| –
| –919,5
| CH3COOH (ж)
| –484,9
| 159,8
| –392,46
| C6H5COOH (к)
| –385
|
| –
| СО (г)
| –110,5
| 197,5
| –137,1
| СO2 (г)
| –393,5
| 213,7
| –394,4
| СOCI2 (г)
| –223,0
| 289,2
| –210,5
| CS2 (г)
| 115,3
| 237,8
| 65,1
| CS2 (ж)
| 87,8
| 151,0
| 63,6
| Ca
|
| 41,62
|
| СаСO3 (к)
| –1207,0
| 88,7
| –1127,7
| СаSiО3 (к)
| –1635
| +82
| –1550
| СаF2 (к)
| –1214,6
| 68,9
| –1161,9
| CaCI2 (к)
| –785,8
| 113,8
| –750,2
| CaC2 (к)
| –62,7
| 70,3
| 67,8
|
Продолжение табл. 1
|
|
|
| Ca3N2 (к)
| –431,8.
|
| –368,6
| CaO (к)
| –635,5
| 39,7
| –604,2
| Са(OH)2 (к)
| –986,6
| 76,1
| –896,8
| СаSО4 (к)
| –1424,0
| 106,7
| –1320,3
| Ca3(PO4)2 (к)
| –4125,0
| 240,9
| –3899,5
|
| С12 (г)
|
| 222,9
|
| С12O (г)
| 76,6
| 266,2
| 94,2
| ClО2 (г)
| 105,0
| 257,0
| 122,3
| Cl2O7 (ж)
| 251,0
| –
| –
| Cr (к)
|
| 23,76
|
| Cr2O3 (к)
| –1140,6
| 81,2
| –1050,0
|
| –
|
|
| CoO (к)
| –162,0
| 42,6
| –129,9
| Cu (к)
|
| 33,3
|
| Cu2O (к)
| –167,36
| 93,93
| –146,36
| CuO (к)
| –165,3
| 42,64
| –127,19
| Cu(OH)2
| –443,9
| 79,50
| –356,90
| CuF2 (к)
| –530,9
| 84,5
| –485,3
| CuCI2 (к)
| –205,9
| 113,0
| –166,1
| CuBr2 (к)
| –141,42
| 142,34
| –126,78
| CuI2 (к)
| –21,34
| 159,0
| –23,85
| Cu2S (к)
| –82,01
| 119,24
| –86,19
| CuS (к)
| –48,5
| 66,5
| –48,95
| CuSO4 (к)
| –771,1
| 113,3
| –661,91
| CuCO3 (к)
| –594,96
| 87,9
| –517,98
| Cu(NO3)2 (к)
| –307,11
| 193,3
| –114,22
|
|
|
|
| Fe (к)
|
| 27,15
|
| FeO (к)
| –263,68
| 58,79
| –244,35
| Fe2O3(к)
| –822,2
| +87,4
| –740,3
| Fe3O4 (к)
| –1117,1
| +146,2
| –1014,2
| Fe(ОН)3 (к)
| –824,25
| 96,23
| –694,54
|
|
|
|
| FeCl3(к)
| –405,0
| 130,1
| –336,39
| FeSO4 (к)
| –922,57
| 107,51
| –829,69
| FeCO3 (к)
| –744,75
| 92,9
| –637,88
|
| Н2 (г)
|
| 130,5
|
| HBr (г)
| –36,3
| 198,6
| –53,3
| НСN (г)
| 135,0
| 113,3
| 125,5
| НCl (г)
| –92,3
| 186,8
| –95,2
| НCl (ж)
| –167,5
| 55,2
| –131,2
| HF (г)
| –270,7
| 178,7
| –272,8
| HI (г)
| 26,6
| 206,5
| 1,8
| HN3 (ж)
| 294,0
| 328,0
| 238,8
| Н2O (г)
| –241,8
| 188,7
| –228,6
| Н2O (ж)
| –285,8
| 70,1
| –237,3
| Н2S (г)
| –21,0
| 205,7
| –33,02
| Н2S (ж)
| –39,33
| 122,2
| –27,36
| Н2Sе (г)
| 85,77
| 221,3
| 71,13
| Н2Te (г)
| 154,39
| 234,3
| 138,48
| HCIO (ж)
| –116,4
| 129,7
| 80,0
| HNO3 (ж)
| –173,0
| 156,16
| –79,91
| Н2SO4 (ж)
| –811,3
| 156,9
| –742,0
| HPO3 (ж)
| –982,4
| 150,6
| –902,91
| H3PO4 (ж)
| –1271,94
| 200,83
| –1147,25
|
|
|
|
| K (к)
|
| 64,35
|
| K2О (к)
| –361,5
| 87,0
| –193,3
| KОН (к)
| –425,93
| 59,41
| –374,47
| KNO3 (к)
| –492,71
| 132,93
| –393,13
| KNO2 (к)
| –370,28
| 117,15
| –281,58
| K2SO4 (к)
| –1433,44
| 175,73
| –1316,37
| KНSO4 (к)
| –1158,1
| 187,89
| –1043,49
|
Продолжение табл. 1
|
|
|
| KН (к)
| –56,9
| 67,95
| –38,49
| KCl (к)
| –435,9
| 82,6
| –408,0
| KClO3 (к)
| –391,2
| 143,0
| –289,9
|
|
|
|
| Li
|
| 28,03
|
| Li2O
| –595,8
| 37,9
| –560,2
| Li(OH)
| –487,8
| 42,81
| –443,1
| Mg (к)
|
| 32,55
|
| MgО (к)
| –601,24
| 26,94
| –569,6
| Mg(ОН)2 (к)
| –924,66
| 63,14
| –833,7
| MgCO3 (к)
| –1096,21
| 65,69
| –1029,3
| МgSO4 (к)
| –1063,74
| 112,13
| –955,96
| МgCI2 (к)
| –641,1
| 89,9
| –591,6
| Мg3N2 (к)
| –461,1
| 87,9
| –400,9
| МgО (к)
| –601,8
| 26,9
| –569,6
| МnО (к)
| –385,10
| 61,5
| –363,3
| МnО2 (к)
| –521,49
| 53,14
| –466,68
| Мn2O3 (к)
| –957,72
| 110,46
| –879,91
| Мn3O4 (к)
| –1387,60
| 154,81
| –1282,9
|
|
|
|
| N2 (г)
|
| 200,0
|
| NH3(г)
| –46,2
| 192,6
| –16,7
| NH4OH (ж)
| –366,69
| 179,9
| –263,8
| NH4CI (к)
| –315,39
| 94,56
| –343,64
| NH4NO2 (к)
| –256
| –
| –
| N2O (г)
| 82,0
| 219,9
| 104,1
| NO (г)
| 90,3
| 210,6
| 86,6
| N2O3 (г)
| 83,3
| 307,0
| 140,5
| NO2 (г)
| 33,5
| 240,2
| 51,5
| N2O4 (г)
| 9,6
| 303,8
| 98,4
| N2O5 (г)
| 83,3
| 307,0
| 140,5
|
|
|
|
| Na (к)
|
|
| 51,42
| Na2O (к)
| –430,6
| 71,1
| –376,6
| NaOH (к)
| –426,6
| 64,18
| –377,0
|
Продолжение табл. 1
|
|
|
| NaCI (к)
| –410,9
| 72,36
| –384,0
| Na2CO3 (к)
| –1129,0
| 136,0
| –1047,7
| Na2SO4 (к)
| –1384,0
| 149,4
| –1266,8
| Na2 SiO3 (к)
| –1518,0
| 113,8
| –426,7
| NiO (к)
| –239,7
| 33,0
| –211,6
| O2 (г)
|
| 205,0
|
| OF2(г)
| 25,1
| 247,0
| 42,5
|
|
|
|
| РС13 (ж)
| –320,9
| 218,5
| –274,1
| РС13 (г)
| –287,02
| 311,7
| –267,9
| РС15 (к)
| –445,9
| 170,8
| –318,2
| РС15 (г)
| –374,9
| 364,5
| –305,1
| РН3(г)
|
|
|
| P2O3 (к)
| –820
| 173,5
| –
| P2O5 (к)
| –1492
| 114,5
| –1348,8
|
|
|
|
| Pb (к)
|
| 64,9
|
| РЬО (к)
| –219,3
| 66,1
| –189,1-
| PbO2 (к)
| –276,6
| 74,9
| –218,3
| PbCI2 (к)
| –359,2
| 136,4
| –313,97
| PbSO4 (к)
| –918,1
| 147,28
| –811,24
| PbS (к)
| –94,28
| 91,20
| –92,68
| Rb (к)
|
| 76,2
|
| Rb2O (к)
| –330,12
| 109,6
| –290,79
| RbOH (к)
| –413,8
| 70,7
| –364,43
|
|
|
|
| S (ромб)
|
| 31,88
|
| SO2 (г)
| –296,9
| 248,1
| –300,г
| SO3 (г)
| –395,8
| 256,7
| –371,2;
| SiCI4 (ж)
| –687,8
| 239,7
| –
| SiH4 (г)
| 34,7
| 204,6
| 57,2
| SiO2 (кварц)
| –910,9
| 41,8
| –856,7
| SnO (к)
| –286,0
| 56,5
| –256,9
| SnO2 (к)
| –580,8
| 52,3
| –519,3
|
Продолжение табл. 1
I
| 2
|
|
| SrO (к)
| –590,4
| 54,4
| –559,8
| SrCO3 (к)
| –1221,3
| 97,1
| –1137,6
|
|
|
|
| Тi (к)
|
| 30,6
|
| TiС14(ж)
| –804,2
| 252,4
| –737,4
| TiO2 (к)
| –943,9
| 50,3
| –888,6
| WО3 (к)
| –842,7
| 75,9
| –763,9
| Zn (к)
|
| 41,52
|
| ZnО(к)
| –350,6
| 43,6
| –320,7
| ZnS (к)
| –201,0
| 57,7
| –198,32
| ZnSO4 (к)
| –978,2
| 124,6
| –871,57
|
Влияние температуры на направление химических реакций
Δ Н
| Δ S
| Δ G
| Направление реакции
| Примеры реакций
| Δ Н <0
| Δ S >0
| Δ G <0
| Прямая реакция может быть самопроизвольной при любых температурах
| 2C (графит) + O2 (г) = 2СО (г)
| Δ Н >0
| Δ S <0
| Δ G >0
| Прямая реакция не может идти самопроизвольно при любых температурах
| 2СО (г) = 2C (графит) + O2 (г)
| Δ Н <0
| Δ S <0
| Δ G <0
Δ G >0
| Самопроизвольно может идти прямая реакция при низких температурах и обратная реакция при высоких температурах
| CaO (к) + СО2 (г) = CaCO3 (к)
| Δ Н >0
| Δ S >0
| Δ G >0
Δ G <0
| Самопроизвольно может протекать прямая реакция при высоких температурах и обратная реакция при низких температурах
| CH4 + 2H2O(г) = СО2 (г) + 4H2(г)
|
Таблица 2
Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
(конечные продукты сгорания СО2 (г), и Н2О(ж))
Соединение
| ∆Нºсгор, кДж/моль
|
CO
|
Монооксид углерода
|
–284,1
| СН4 (г)
| Метан
| –890,31
| С2Н2(г)
С2Н4(г)
С2H6 (г)
| Ацетилен
Этилен
Этан
| –1299,63
–1410,97
–1559,88
| С3H8 (г)
| Пропан
| –2210,5
| С5H12 (г)
| н-Пентан
| –3520,9
| С6H6 (ж)
| Бензол
| –3267,7
| С7H8 (ж)
| Толуол
| –3910,28
| CH3OH (ж)
| Метиловый спирт
| –726,64
| C2H5OH (ж)
| Этиловый спирт
| –1366,91,
| C2H4(OH)2 (ж)
C3H5(OH)3 (ж)
C4H8O2 (ж)
С4Н10О (ж)
СН3СООН (ж)
С7Н6О2 (к)
С6Н12О6
С12Н22О11
CH3NO2 (ж)
| Этиленгликоль
Глицерин
Этилацетат
Диэтиловый эфир
Уксусная кислота
Бензойная кислота
Глюкоза
Сахароза
Нитрометан
| –1192,86
–1664,40
–2254,21
–2730,90
–873,79
–3227,54
–2815,8
–5648,0
–711,50
| C2H5NO2 (ж)
| Нитроэтан
| –1353,20
| CHCl3 (ж)
| Хлороформ
| –374,60
| СС14 (ж)
| Тетрахлорид углерода
| –156,70
|
Таблица 3
Значения энергии связей при 298 К и приближенные значения молярных теплот атомизации
Энергия связи, кДж/моль
| Молярная теплота атомизации, кДж/моль
|
|
| H-
| C-
| C
| C
| N
| N
| N
| O
| O
|
| H
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 217,9
| C
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 718,4
| N
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 472,6
| O
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 247,5
| F
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 76,6
| Si
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 368,4
| P
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 314,5
| S
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 222,8
| Cl
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 121,4
| Br
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 111,8
| J
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 106,6
|
|
|