Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






кДж. Вычислите ΔНообр ацетилена





47. Вычислите Δ G о следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях:

 

а) 2N2O(г) + O2(г) ↔ 4NO(г);

б) N2O(г) + NO(г) ↔ NO2 (г) + N2(г);

в) N2O(г) + NO2 (г) ↔ 3NO(г);

г) 4НС1(г) + O2 (г) ↔ 2C12 (г) + 2H2O(г);

д) H2 (г) + Se(г) ↔ H2Se(г);

е) 2HF(г) + O3 (г) ↔ Н2О(г) + F2(г) + O2 (г);

ж) O3 (г) + Н2О2 (ж) ↔ 2O2(г) + Н2О(ж);

и) СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2(г);

к) MgCO3(к) ↔ MgO(к) + СО2 (г);

л) N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г);

м) 3MnO2 (к) ↔ Mn3O4(к) + О2 (г);

н) ВаСО3 (к) ↔ ВаО(к) + СО2 (г);

п) 2Au(к) + 3/2О2 (г) ↔ Au2О3 (к);

р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);

с) NiO(к) + Pb(к) ↔ Ni(к) + PbO(к).

 

48. Возможна ли следующая реакция:

2Hg2Cl2 = 2HgCl2 + 2Hg?

Ответ подтвердите, рассчитав AG°298 этой системы.

49. Определите Δ G о298 реакции

МеО(к) + СО2 (г) = МеСО2 (к)

для металлов от Вe до Ва; на основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов.

50. Исходя из величин Δ G о298 соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция

А12О3 (к) + 2SО3 (к) = A12(SО4)3 (к)

51. Какая из приведенных реакций разложения KNО3 наиболее вероятна?

а) КNО3 = K+NО2 + 1/2О2

б) 2КNО3 = К2О + 2NО2 + О2

в) KNО3 = КNО2 + 1/2О2

 

52. Вычислите значение Δ G о298 следующих реакций восстановления оксида железа (II):

а) FeO(к) + ½С(графит) = Fe(к) + ½СО2 (г)

б) FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СО(г)

в) FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г)

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

 

53. Будут ли при 25° С протекать реакции:

а) КН + Н2О = КОН + Н2;

б) КН = К + 1/2Н2?

Как будет влиять повышение температуры на направление указанных процессов?

 

54. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду

LiOH → NaOH → КОН →RbOH → CsOH?

Ответ дайте, рассчитав Δ G о298 системы

Ме2О + Н2О = 2МеОН

55. Какие из приведенных ниже водородных соединений получают непосредственно из элементов, а какие косвенным путем: Н2О(г), H2S(г), H2Se(г), H2Te(г)?

 

56. Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака?

NH4C1(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + Н2O(г) + NH3(г)

57. Вычислите Δ G ообразования СН4, С2Н4 и NH3,исходя из значений Δ Н о обр. и изменения энтропии Δ S o.

Полученные величины сравните с данными, приведенными в табл.1

 

58. Какие из перечисленных оксидов можно восстановить водородом:

а) Li2О; б) СuО; в) МnО; г) РЬО?

 

59. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, ZnO, NiO, SnO2, А12О3?

 

60. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К: СаО, FeO, СuО, РЬО, Fe2O3, Cr2O3?

 

61. Вычислить Δ G о для реакции СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г)

при 25, 500 и 1500оС. Зависимостью Δ Н о и Δ S o от температуры пренебречь.

Построить график зависимости Δ G о от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

 

62. В приведенных ниже реакциях под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их Δ образования в кДж/моль. Вычислите Δ образования соли из ионов и определите, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов:

a) Ag+(Р) + F(р) = AgF(к)

77,11 –276,5 –186,6

б) Ag+(р) + С1(р) = AgCl (к)

77,11 –131,17 –109,6

в) Mg2+(p) + SO4–2(p) = MgSO4 (к)

–456,0 –743 –1171,5

г) Ва2+(р) + SO4 (p) = BaSO4 (к)

–560,7 –743 –1351,4

д) Са2+(р) + 2F(р) = CaF2 (к)

–553,0 –276,5 –1164,0

е) Са2+(р) + 2С1(р) = СаС12 (к)

–553,0 –131,17 –750,2

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования, ∆Нº298 энтропии, 298 и энергии Гиббса образования ∆Gº298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)

 

Вещество ∆Нº298, кДж/моль 298, Дж/(моль·К) ∆Gº298, кДж/моль
       
Ag (к)   42,69  
AgBr (к) –99,16 107,1 –95,94
AgCI (к) –126,8 96,07 –109,7
AgI (к) –64,2 114,2 –66,3
AgF (к) –202,9 83,7 –184,9
AgNO3 (к) –120,7 140,9 –32,2
Ag2O (к) –30,56 121,7 –10,82
Ag2CO3 (к) –506,1 167,4 –437,1
AI (к)   28,31  
А12О3 (к) –1676,0 +50,9 –1582,0
AI(OH)3 (к) –1275,7 74,1 –1139,72
AICI3 (к) –697,4 167,0 –636,8
AI2(SO4)3 –3434,0 239,2 –3091,9
As (к)   35,1  
As2O3 (к) –656,8 107,1 –575,0
As2O5 (к) –918,0 105,4 –772,4
Au (к)   47,65  
Au2О3 (к) –3    
AuF (к) –74,3 96,4 –58,6
AuF3 (к) –348,53 114,2 –297,48
Au(OH)3 (к) –418,4 121,3 –289,95
AuCI3 (к) –118,4 146,4 –48,53
       
B (к)   5,87  
B2O3 (к) –1264,0 53,85 –1184
B2H6 (г) 31,4 232,9 82,8
Ba (к)   64,9  
ВаО (г) –131   –152
ВаО (к) –538 70,3 –510

 

Продолжение табл. 1

 

       
BaCO3 (к) –1201   –1123
Be (к)   9,54  
BeO (к) –598,7 14,10 –581,6
BeCO3 (к) –981,57 199,4 –944,75
Bi (к)   56,9  
BiCI3 (г) –270,7 356,9 –260,2
BiCI3 (к) –379,1 189,5 –318,9
Br2 (ж)      
Br2 (г) 30,92 254,35 3,14
       
С (графит)   5,7  
С (алмаз)      
СС14 (г) –103   –61
СС14 (ж) –135,4 214,4 –64,6
СН4 (г) –74,9 186,2 –50,8
С2H2 (г) 226,8 200,8 209,2
С2H4 (г) 52,3 219,4 68,1
С2H6 (г) –89,7 229,5. –32,9
С6H6 (ж) 82,9 269,2 129,7
C2H5OH (ж) –277,6 160,7 –174,8
C6H12O6 (глюкоза) –1273,0 –919,5
CH3COOH (ж) –484,9 159,8 –392,46
C6H5COOH (к) –385  
СО (г) –110,5 197,5 –137,1
СO2 (г) –393,5 213,7 –394,4
СOCI2 (г) –223,0 289,2 –210,5
CS2 (г) 115,3 237,8 65,1
CS2 (ж) 87,8 151,0 63,6
Ca   41,62  
СаСO3 (к) –1207,0 88,7 –1127,7
СаSiО3 (к) –1635 +82 –1550
СаF2 (к) –1214,6 68,9 –1161,9
CaCI2 (к) –785,8 113,8 –750,2
CaC2 (к) –62,7 70,3 67,8

 

 

Продолжение табл. 1

       
Ca3N2 (к) –431,8.   –368,6
CaO (к) –635,5 39,7 –604,2
Са(OH)2 (к) –986,6 76,1 –896,8
СаSО4 (к) –1424,0 106,7 –1320,3
Ca3(PO4)2 (к) –4125,0 240,9 –3899,5
 
С12 (г)   222,9  
С12O (г) 76,6 266,2 94,2
ClО2 (г) 105,0 257,0 122,3
Cl2O7 (ж) 251,0
Cr (к)   23,76  
Cr2O3 (к) –1140,6 81,2 –1050,0
     
CoO (к) –162,0 42,6 –129,9
Cu (к)   33,3  
Cu2O (к) –167,36 93,93 –146,36
CuO (к) –165,3 42,64 –127,19
Cu(OH)2 –443,9 79,50 –356,90
CuF2 (к) –530,9 84,5 –485,3
CuCI2 (к) –205,9 113,0 –166,1
CuBr2 (к) –141,42 142,34 –126,78
CuI2 (к) –21,34 159,0 –23,85
Cu2S (к) –82,01 119,24 –86,19
CuS (к) –48,5 66,5 –48,95
CuSO4 (к) –771,1 113,3 –661,91
CuCO3 (к) –594,96 87,9 –517,98
Cu(NO3)2 (к) –307,11 193,3 –114,22
       
Fe (к)   27,15  
FeO (к) –263,68 58,79 –244,35
Fe2O3(к) –822,2 +87,4 –740,3
Fe3O4 (к) –1117,1 +146,2 –1014,2
Fe(ОН)3 (к) –824,25 96,23 –694,54

 

 

       
FeCl3(к) –405,0 130,1 –336,39
FeSO4 (к) –922,57 107,51 –829,69
FeCO3 (к) –744,75 92,9 –637,88
 
Н2 (г)   130,5  
HBr (г) –36,3 198,6 –53,3
НСN (г) 135,0 113,3 125,5
НCl (г) –92,3 186,8 –95,2
НCl (ж) –167,5 55,2 –131,2
HF (г) –270,7 178,7 –272,8
HI (г) 26,6 206,5 1,8
HN3 (ж) 294,0 328,0 238,8
Н2O (г) –241,8 188,7 –228,6
Н2O (ж) –285,8 70,1 –237,3
Н2S (г) –21,0 205,7 –33,02
Н2S (ж) –39,33 122,2 –27,36
Н2Sе (г) 85,77 221,3 71,13
Н2Te (г) 154,39 234,3 138,48
HCIO (ж) –116,4 129,7 80,0
HNO3 (ж) –173,0 156,16 –79,91
Н2SO4 (ж) –811,3 156,9 –742,0
HPO3 (ж) –982,4 150,6 –902,91
H3PO4 (ж) –1271,94 200,83 –1147,25
       
K (к)   64,35  
K2О (к) –361,5 87,0 –193,3
KОН (к) –425,93 59,41 –374,47
KNO3 (к) –492,71 132,93 –393,13
KNO2 (к) –370,28 117,15 –281,58
K2SO4 (к) –1433,44 175,73 –1316,37
KНSO4 (к) –1158,1 187,89 –1043,49

 

 

Продолжение табл. 1

       
KН (к) –56,9 67,95 –38,49
KCl (к) –435,9 82,6 –408,0
KClO3 (к) –391,2 143,0 –289,9

 

       
Li   28,03  
Li2O –595,8 37,9 –560,2
Li(OH) –487,8 42,81 –443,1
Mg (к)   32,55  
MgО (к) –601,24 26,94 –569,6
Mg(ОН)2 (к) –924,66 63,14 –833,7
MgCO3 (к) –1096,21 65,69 –1029,3
МgSO4 (к) –1063,74 112,13 –955,96
МgCI2 (к) –641,1 89,9 –591,6
Мg3N2 (к) –461,1 87,9 –400,9
МgО (к) –601,8 26,9 –569,6
МnО (к) –385,10 61,5 –363,3
МnО2 (к) –521,49 53,14 –466,68
Мn2O3 (к) –957,72 110,46 –879,91
Мn3O4 (к) –1387,60 154,81 –1282,9
       
N2 (г)   200,0  
NH3(г) –46,2 192,6 –16,7
NH4OH (ж) –366,69 179,9 –263,8
NH4CI (к) –315,39 94,56 –343,64
NH4NO2 (к) –256
N2O (г) 82,0 219,9 104,1
NO (г) 90,3 210,6 86,6
N2O3 (г) 83,3 307,0 140,5
NO2 (г) 33,5 240,2 51,5
N2O4 (г) 9,6 303,8 98,4
N2O5 (г) 83,3 307,0 140,5
       
Na (к)     51,42
Na2O (к) –430,6 71,1 –376,6
NaOH (к) –426,6 64,18 –377,0

 

Продолжение табл. 1

       
NaCI (к) –410,9 72,36 –384,0
Na2CO3 (к) –1129,0 136,0 –1047,7
Na2SO4 (к) –1384,0 149,4 –1266,8
Na2 SiO3 (к) –1518,0 113,8 –426,7
NiO (к) –239,7 33,0 –211,6
O2 (г)   205,0  
OF2(г) 25,1 247,0 42,5
       
РС13 (ж) –320,9 218,5 –274,1
РС13 (г) –287,02 311,7 –267,9
РС15 (к) –445,9 170,8 –318,2
РС15 (г) –374,9 364,5 –305,1
РН3(г)      
P2O3 (к) –820 173,5
P2O5 (к) –1492 114,5 –1348,8
       
Pb (к)   64,9  
РЬО (к) –219,3 66,1 –189,1-
PbO2 (к) –276,6 74,9 –218,3
PbCI2 (к) –359,2 136,4 –313,97
PbSO4 (к) –918,1 147,28 –811,24
PbS (к) –94,28 91,20 –92,68  
Rb (к)   76,2  
Rb2O (к) –330,12 109,6 –290,79
RbOH (к) –413,8 70,7 –364,43
       
S (ромб)   31,88  
SO2 (г) –296,9 248,1 –300,г
SO3 (г) –395,8 256,7 –371,2;
SiCI4 (ж) –687,8 239,7
SiH4 (г) 34,7 204,6 57,2
SiO2 (кварц) –910,9 41,8 –856,7
SnO (к) –286,0 56,5 –256,9
SnO2 (к) –580,8 52,3 –519,3

 

 

Продолжение табл. 1

I 2    
SrO (к) –590,4 54,4 –559,8
SrCO3 (к) –1221,3 97,1 –1137,6
       
Тi (к)   30,6  
TiС14(ж) –804,2 252,4 –737,4
TiO2 (к) –943,9 50,3 –888,6
3 (к) –842,7 75,9 –763,9
Zn (к)   41,52  
ZnО(к) –350,6 43,6 –320,7
ZnS (к) –201,0 57,7 –198,32
ZnSO4 (к) –978,2 124,6 –871,57

 

Влияние температуры на направление химических реакций

 

Δ Н Δ S Δ G Направление реакции Примеры реакций
Δ Н <0 Δ S >0 Δ G <0 Прямая реакция может быть самопроизвольной при любых температурах 2C (графит) + O2 (г) = 2СО (г)
Δ Н >0 Δ S <0 Δ G >0   Прямая реакция не может идти самопроизвольно при любых температурах 2СО (г) = 2C (графит) + O2 (г)
Δ Н <0 Δ S <0 Δ G <0 Δ G >0 Самопроизвольно может идти прямая реакция при низких температурах и обратная реакция при высоких температурах CaO (к) + СО2 (г) = CaCO3 (к)
Δ Н >0 Δ S >0 Δ G >0 Δ G <0 Самопроизвольно может протекать прямая реакция при высоких температурах и обратная реакция при низких температурах CH4 + 2H2O(г) = СО2 (г) + 4H2(г)

 

 

Таблица 2

Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях

(конечные продукты сгорания СО2 (г), и Н2О(ж))

 

Соединение ∆Нºсгор, кДж/моль
  CO   Монооксид углерода   –284,1
СН4 (г) Метан –890,31
С2Н2(г) С2Н4(г) С2H6 (г) Ацетилен Этилен Этан –1299,63 –1410,97 –1559,88
С3H8 (г) Пропан –2210,5
С5H12 (г) н-Пентан –3520,9
С6H6 (ж) Бензол –3267,7
С7H8 (ж) Толуол –3910,28
CH3OH (ж) Метиловый спирт –726,64
C2H5OH (ж) Этиловый спирт –1366,91,
C2H4(OH)2 (ж) C3H5(OH)3 (ж) C4H8O2 (ж) С4Н10О (ж) СН3СООН (ж) С7Н6О2 (к) С6Н12О6 С12Н22О11 CH3NO2 (ж) Этиленгликоль Глицерин Этилацетат Диэтиловый эфир Уксусная кислота Бензойная кислота Глюкоза Сахароза Нитрометан –1192,86 –1664,40 –2254,21 –2730,90 –873,79 –3227,54 –2815,8 –5648,0 –711,50
C2H5NO2 (ж) Нитроэтан –1353,20
CHCl3 (ж) Хлороформ –374,60
СС14 (ж) Тетрахлорид углерода   –156,70

 

Таблица 3

Значения энергии связей при 298 К и приближенные значения молярных теплот атомизации

 

Энергия связи, кДж/моль Молярная теплота атомизации, кДж/моль  
  H- C- C C N N N O O  
H                   217,9
C                   718,4
N                   472,6
O                   247,5
F                   76,6
Si                   368,4
P                   314,5
S                   222,8
Cl                   121,4
Br                   111,8
J                   106,6  

 

 

Date: 2015-09-18; view: 785; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию