Нахождение формулы вещества по результатам анализа

Задача 1. Определите формулу вещества, содержащего 40 % кальция, 12 % углерода и 48 % кислорода.

Решение. Обозначим число моль атомарного кальция в
1 моль вещества через х, углерода – через y, кислорода – через z. Формула вещества будет

Ca_XC_YO_Z.

100 г этого вещества содержит 40 г Ca, 12 г C и 48 г O. Молярные массы этих атомов равны: кальция – 40 г/моль, углерода – 12 г/моль, кислорода – 16 г/моль. Если разделить массы всех элементов, входящих в соединение, на молярные массы их атомов, то мы получим соотношение числа моль атомов в соединении:

.

Таким образом, формула соединения CaCO₃.

Задача 2. При полном сжигании соединения серы с водородом получено 3,6 г воды и 12,8 г оксида серы (IV). Определите формулу исходного соединения.

Решение. Представим формулу соединения в виде H_xS_y, где x – число моль атомов водорода, y – число моль атомов серы, содержащихся в 1мольвещества. Для решения задачи определим молярные массы: воды – 18 г/моль, оксида серы (IV) – 64 г/моль, атомов водорода – 1 г / моль, атомов серы – 32 г/моль. На основании формул продуктов горения и молярных масс получаем, что 18 г Н₂О может быть получено из 2 г Н. Откуда

18 г Н₂О получено из 2 г Н,

3,6 г Н₂О получено из х г Н,

Аналогично 64 г SO₂ может быть получено из 32 г серы:

64 г SO₂ – 32 г S,

12,8 г SO₂ – у г S,

.

Таким образом, исходное соединение содержало 0,1 г водорода и 6,4 г серы. Разделив массы водорода и серы на молярные массы их атомов, получим отношение числа моль атомов H и S:

.

Следовательно, формула исходного соединения Н₂S.

Date: 2015-09-18; view: 641; Нарушение авторских прав