Химические формулы и расчеты по ним

Задача 1. Определите массовую долю марганца в оксидах марганца (IV) и марганца (VII).

Решение. Молярная масса марганца равна 55 г/моль, оксида марганца (IV) – 87, оксида марганца (VII) – 222 г/моль.

В 1 моль MnO₂ содержится 1 моль Mn, т.е.

в 1 моль · 87 г/моль = 87 г MnO₂ содержится

1 моль · 55 г/моль = 55 г Mn:

в 87 г MnO₂ – 55 г Mn,

в 100 г MnO₂ – х г Mn.

Отсюда

.

Следовательно, массовая доля марганца в MnO₂ 63,2 %.

Аналогично определяем массовую долю марганца в оксиде Mn₂O₇. Молярная масса Mn₂O₇ равна 222 г/моль. В 222 г/моль Mn₂O₇ содержится 2·55 г = 110 г Mn:

в 222 г Mn ₂O₇ – 110 г Mn,

в 100 г Mn ₂O₇ – y г Mn,

откуда

Mn,

т.е. массовая доля марганца в Mn₂O₇ 49,5 %.

Задача 2. Сколько граммов мышьяка можно получить из
200 г смеси, содержащей 40 % оксида мышьяка (III) и 60 % оксида мышьяка (V)?

Решение. Определяем массу Аs₂O₃ и Аs₂O₅ в смеси.

Получаем:

и .

Находим массу мышьяка в каждом из этих оксидов. Молярная масса мышьяка 75 г/моль, Аs₂O₃ – 198 г/моль, Аs₂O₅ – 230 г/моль

в 198 г Аs₂O₃ содержится 2·75 г = 150 г As,

в 80 г Аs2O3 содержит ся х г As.

Отсюда

т.е. из оксида мышьяка (III) можно получить 60,6 г мышьяка.

В 230 г Аs₂O₅ содержится 150 г As,

в 120 г Аs₂O₅ содержится у г As,

откуда

т.е. из оксида мышьяка (V) можно получить 78,3 г мышьяка. Таким образом, из 200 г оксидов можно получить

60,6 г + 78,3 г = 138,9 г мышьяка.

Задача 3. Сколько тонн железа содержится в 9,28 г магнитного железняка Fe₃O₄?

Решение. Вычисляем молярную массу Fe₃O₄. Она равна
232 г/моль.

В 232 г Fe₃O₄ содержится 3·56 г Fe,

в 9,28 г Fe₃O₄ содержится х г Fe

г Fe