Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Контрольные задачи
|
|
1. Вычислите среднее значение поляризуемости молекулы метанола Н - СН 2- О - Н, если мольная рефракция R M = 8,23×10-6 м3/моль, a 1 = 4×10-30 м3, a 2 = 2,56×10-30 м3 и a 3 = 3,14×10-30 м3. Составляющие поляризуемости переведите в Кл×м2×В-1.
2. Вычислите мольную поляризацию РМ и дипольный момент молекулы NH 3 при Т = 292 К, если А = 5,45×10-6м3, В = 1,52×10-2 м3, РМ = А + В/Т.
3. Вычислите дипольный момент газообразного NH 3 при Т = 292 К, если показатель преломления nn =1,004, мольная поляризация РМ = 57,6×10-6 м3/моль.
4. Определите мольную рефракцию бензилового спирта С 6 Н 5 СН 2 ОН и метилциклогексана СН 3 СОСН (СН 2)4, используя атомные рефракции, рефракции групп атомов, двойной или тройной связей, а также рефракции циклов: RМ (С)=2,418×10-6м3/моль, RМ (Н)=1,10×10-6м3/моль, RМ (О)=1,525×10-6 м3/моль.
5. Вычислите дипольный момент молекулы нитробензола C 6 H 5 NO 2 по данным зависимости диэлектрической проницаемости и плотности растворов нитробензола в бензоле от мольной доли N нитробензола при Т = 298 К, по показателю преломления и плотности чистого нитробензола:
N (C6H5NO2) e r, кг/м3
0,0312 2,98 885
0,0704 3,86 901
0,1028 4,64 914
Поляризация чистого бензола 26,6×10-6 м3/моль, nn.D (298 К)=1,5501,
r (298 К) = 1198,6 кг/м3).
6. Показатель преломления и плотность пропилового эфира хлормуравьиной кислоты при Т = 293 К соответственно равны 1,4035 и 1090 кг/м3. Определите молярную рефракцию и сопоставьте ее с рассчитанной по правилу аддитивности.
Для расчета молярной рефракции по правилу аддитивности используйте данные атомных рефракций: Cl – 5.967×10-6 м3/моль; С – 2,418 ×10-6 м3/моль × 4; Н – 1,100×10-6 м3/моль ×7; О (карбонильный) – 2,211; О (эфирный) – 1,643×10-6 м3/моль.
7. По показателям преломления хлороформа и хлорбензола при Т = 293 К, плотностям чистых жидкостей, показателям преломления и плотности раствора определите концентрацию хлороформа в растворе.
nn. D r, кг/м3
СНCl 3 ……………………………………… 1,4457 1488
С 6 Н 5 Cl ………………………………………1,5248 1110
Раствор………………………………………1,4930 1260
8. Коэффициент преломления газообразного хлора при Т =273К
и Р = 1,01×105 П а равен 1,000773. Определите молярную рефракцию, считая газ идеальным.
9. Коэффициент преломления SO 2 при Т =273 К и Р =1,01×105 Па равен 1,000686. Определите молярную рефракцию, считая газ идеальным.
10. Показатель преломления газообразного ацетона при Т =273 К и Р = 1,01×105Па равен 1,00108. Определите молярную рефракцию и сопоставьте полученное значение с рассчитанным по правилу аддитивности.
11. По диэлектрической проницаемости и плотности бензола при температурах 283, 293, 303, 313 и 323 К (Кр. справ. физ.-хим. величин, 1983) определите молярную поляризацию бензола и его дипольный момент.
12. Вычислите дипольный момент хлорбензола С 6 H 5 Cl по данным зависимости диэлектрической проницаемости и плотности его растворов в бензоле от температуры и концентрации раствора. Сопоставьте найденную величину с приведенной в справочнике (Кр. спр. физ.-хим. величин, 1983).
13. Вычислите дипольный момент молекулы аммиака по данным зависимости поляризации газообразного аммиака от температуры:
Т, К ………. …..292,2: 309: 333: 387: 413: 446
Pм, м3/моль…. 0,05757: 0,05500: 0,05122: 0,04500: 0,04250: 0,03960
14. Вычислите Pм ¥ для эфира по данным зависимости плотности и диэлектрической проницаемости растворов эфира в бензоле от концентрации (Т = 298 К):
Х (C 6 Н 6) r, кг/м3 e
1,00 873 2,282
0,45 830 2,713
0,50 788 3,183
0,25 746 3,691
Литература, рекомендуемая для самостоятельной работы
1. Эткинс, П. Физическая химия / П. Эткинс – М.: Мир, 1980. – 2 т. – 584 с.
2. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 217 с.
3. Atkins P.W. Physical Chemistry/Fourth edition/OXFORD UNIVERSITY PRESS,1990,995p.
4. Справочник химика: Общие сведения. Строение вещества. Свойства важнейших веществ. Лабораторная техника / 3-е изд., испр. – Л.: Химия, Ленингр. отд-е. – 1971. – 1 т. – 1070 с.
5. Маэно Н. Наука о льде / М.: Мир, 1988. – 229 с.
6. Hasted J.B. The dielectric properties of water. Progress in Dielectric, v.3, p.101-149, 1961
7. Дебай, П. Полярные молекулы / П. Дебай. – М.:Гостехиздат, 1931. – 246 с.
8. Auty R.P. and Cole R.H. Dielectric properties of ice and solid D 2 O. J.Chem.Phys. 1952, V.20,№.8, P. 1309–1314.
9. Чекалин, Н.В. Физика и химия жидкостей. Вып. 1. / Н.В. Чекалин, М.И. Шахпаронов; под ред. Шахпаронова М.И. и Филиппова Л.П. – М.: Изд-во МГУ, 1972. – 246 с.
10. Свищев, И.М. Диэлектрическая проницаемость полярной жидкости. Влияние межмолекулярных взаимодействий на дипольные ориентации / И.М. Свищев // Журнал физ. химии. – 1992. –66 т. – № 6. – с. 1537–1541.
11. Викторов, М.М. Методы вычисления физико-химических величин и прикладные расчеты / М.М. Викторов. – Л.: Химия, 1977. – 360 с.
12. Леше, А. Физика молекул / А. Леше. – М.: Мир, 1987. – 228 с.
13. Nagle J.F. Physics and chemistry of ice. Ed. E. Whalley, S.J. Jones and Gold, Loyal Soc. of Canada, p.175, 1973.
14. Rahman A. and Stillinger F.H. Proton distribution in ice and the Kirkwood correlation factor. J.Chem.Phys., v.57, No.9, p.4009, 1972.
15. Быков, А.Н. Влияние электрического взаимодействия полярных молекул на их ориентационную корреляцию в жидкостях / А.Н. Быков. // Химическая физика. –1993. – 12 т. – № 8. – С. 1106–1121.
16. Антонченко, В.А. Основы физики воды / В.А. Антонченко, А.С. Давыдов, В.В. Ильин. – Киев: Наукова Думка, 1991. – 662 с.
17. Сивухин, Д.В. Общий курс физики: Электричество / Д.В. Сивухин. –М.: Наука, 1977. – 3 т. – С. 149–150.
18. Kirkwood J.G. The dielectric polarization of polar liquids. J.Chem.Phys., v.7, No.10, р.911-919, 1939
19. Onsager L. Electric moments of molecules in liquids. J.Amer.Chem.Soc., v.58, No.8, p.1486-1493, 1936.
20. Worz O. and Cole R.H. Dielectric properties of ice. J.Chem.Phys., v.51, No.4, p.1546-1551, 1969.
21. Анджелл, К.А. Переохлажденная вода / К.А. Анджелл // В сб. Вода и водные растворы при температурах ниже 00 С. под ред. Ф. Франкса. – Киев,1985. – С. 13–72.
22. Ахадов, Я.Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей / Я.Ю. Ахадов. – М.: Изд-во стандартов, 1972. – 412 с.
23. Онзагер, Л., Дюпюи М. Электрические свойства льда. Термодинамика необратимых процессов / Л. Онзагер, М. Дюпюи. – М.: [б. и.], 1962. – С. 67‑74.
24. Путинцев, Н.М. Теория диэлектрической поляризации вещества. Расчет диэлектрической проницаемости воды, аммиака и хлора / Н.М. Путинкцев // Инж.-физ. журнал. – 1995. – 68 т. – № 5. – С. 767–774.
25. Киттель, Ч. Введение в физику твердого тела / Ч. Киттель. – М.: Наука, 1978. – 791 с.
26. Скитс, М.Г. Аморфная твердая вода и ее связь с жидкой водой. Модель неупорядоченной сетки для воды / М.Г. Скитс, С.А. Райс // Вода и водные растворы при температурах. под ред. Ф. Франкса. – Киев, 1985. – С. 76–173.
27. Эйзенберг, Д. Структура и свойства воды / Д. Эйзенберг, В. Кауцман. –Л.: Гидрометеоиздат, 1975. – 279 с.
28. Фрелих, Г. Теория диэлектриков / Г. Фрелих. – М.: ИЛ, 1960 – 251 с.
29. Феймановские лекции по физике: Задачи и упражнения с ответами и решениями. – 3-е изд, перераб. – М.: Мир, 1978 – 541 с.
Date: 2015-09-03; view: 834; Нарушение авторских прав