Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Соли. Классификация. Получение. Свойства.
|
|
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.
Классификация солей.
Средние - продукт полного замещения атомов водорода на атом металла
Название: название кислотного остатка и металла. Диссоциируют одноступенчато.
Кислые – продукт неполного замещения атомов водорода на атом металла. Диссоциируют ступенчато.
Название: название средних солей + приставка «гидро» NAH2PO4- дигидроортофосфат натрия,,КHSO4-гидросульфат калия
Основные - продукт неполного замещения гидроксогруппы на кислотный остаток
Название: название средних солей + приставка «гидроксо». Диссоциируют ступенчато.
MgOHCLхлорид гидроксомагния, AL(OH)2CL- хлорид дигидроксоалюминия
Двойные - продукт замещения атомов водорода в кислотах атомами различных металлов Диссоциируют одноступенчато
Название: как средним, но с указанием обоих металлов KNa2PO4- ортофосфат калия динатрия.
| Кислотный остаток соли (анион) | Название | Кислотный остаток соли (анион) | Название | Кислотный остаток соли (анион) | Название |
| Cl- | хлорид | SO32 | сульфит | CN- | цианид |
| F- | фторид | SO42- | сульфат | ClO- | гипохлорит |
| NO3- | Нитрат | CO32- | карбонат | ClO2- | хлорит |
| NO2- | нитрит | SiO32- | силикат | ClO3- | хлорат |
| S2- | сульфид | PO43- | фосфат | ClO4- | перхлорат |
Получение солей.
1.С использованием металлов металл + неметалл 2Mg+Cl2=MgCl2
Металл + кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2
Металл + соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов основной оксид + кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид + основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный + основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной + амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота + основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей соль + соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) NaOH+ H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl
Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).
Состав ядра атома записывают с помощью условных обозначений
Где p—число протонов, n– число нейтронов. p+n – сумма числа протонов и нейтронов.
Вопрос 9
Date: 2016-07-20; view: 450; Нарушение авторских прав