Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства оснований.

Стр 1 из 30Следующая ⇒

Щёлочи Нерастворимые основания

1.Взаимодействие с кислотами

KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2.Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH+CO2=K2CO3+ H2O не характерны

3.Действие индикаторов

лакмус-синяя, окраска не изменяется

фенолфталеин-малиновая

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O не реагируют

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание

NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl не реагируют

6.При нагревании

не разлагаются (кроме LiOH) Cu(OH)2=CuO+ H2O

Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.

Взаимодействуют с кислотами

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2 H2O Взаимодействуют с щелочами

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4
Вопрос 4 КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Кислоты- сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Классификация кислот: - по основности. Число атомов водорода определяет основность кислот (одноосновные HCl, двухосновные H2CO3) - по наличию кислорода HNO2, HNO3, H2SO3, HF, HI, H2S H2SO4, H2SiO3, H3PO4 - по силе электролита (сильные H2SO3, HCl, H2S; средней силы H3PO4; слабые H2CO3 ) Формула кислоты Название HCl хлороводородная, или соляная кислота HF фтороводородная, или плавиковая кислота HI иодоводородная кислота HBr бромоводородная кислота HNO2 азотистая кислота HNO3 азотная кислота H2S сероводородная кислота H2SO3 сернистая кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 фосфорная кислота Получение кислот
Кислородсодержащие 1.Кислотный оксид + вода SO3+H2O= H2SO4; P2O5+3H2O=2H3PO4 2.Металл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O =3H3PO4 +5NO 3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+ H2SO4=HNO3+NaHSO4
Бескислородные 1.Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl 2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4

Химические свойства.

Кислородсодержащие Бескислородные

1.Изменяют окраску индикаторов

лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)

2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

H2SO4+Ca=CaSO4+H2 2HCl+Ca=CaCl2+H2O

3.Взаимодействие с основными оксидами

H2SO4+CaO=CaSO4+ H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O

4.Взаимодействие с основаниями

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.Взаимодействие с амфотерными оксидами

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

6.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O +CO2

7.При нагревании

Слабые кислоты легко разлагаются H2S=H2+S

H2SiO3= H2O +SiO2

 

Вопрос 5


12345678910Следующая ⇒





Date: 2016-07-20; view: 409; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2025 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию