Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
|
|
1. Природа реагирующих веществ Например: металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов. Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании.
2. Концентрация С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.
Влияние конц. на скорость хим. реакции выражается законом действующих масс:
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. aA + bB = сС ˂=˃ V = k • [A]a • [B]b •.
k - Константа скорости реакции; [A] и [B] - концентрации реагирующих веществ
3. Температура Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа:При повышении температуры на каждые 10°C скорость реакции возрастает в 2-4 раза
С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах.
Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса: k = A • e -Ea/RT
где: A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ;
R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(моль/ К) = 0,082 л атм/(моль К)];
Ea - энергия активации, т.е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение привело к химическому превращению.
Чем больше энергия активации Ea, тем сильнее возрастает скорость реакции при увеличении температуры.
4. Катализатор Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции, но сами не расходуются. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений.
Процесс, осуществляемый в присутствии катализатора назывют катализом
По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества различают:
- гомогенный катализ - реагирующие вещества и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии), - газ или раствор;
- гетерогенный катализ - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях). Протекает н поверхности катализатора.
5. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах.
Вопрос 24.
Date: 2016-07-20; view: 429; Нарушение авторских прав