Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидролиз солей. Степень и Константа гидролиза
|
|
Гидролиз солей - взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Все соли делятся на 4 класса:
1.соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой – гидролизу не подвергается.
2.соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К2С03, Na2S — гидролиз по аниону); Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH
2Na++CO32-+ H++OH-= Na++ OH-+ Na++ H+CO3-
CO32-+H2O = HCO3-+OH- Реакция среды - щелочная
3.соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой— гидролиз по катиону);
CuCl2+H2O˂—˃ HCl+CuOHCl Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+.
Cu2++ 2Cl-+H++OH- ˂—˃ H++ Cl-+ CuOH+ + Cl-
Cu2++HOH = CuOH++H+ в растворе накапливается H+ ионы => Среда кислая
4. соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой - гидролиз по катиону и по аниону. Полный гидролиз Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок и выделяется сероводород
Гидролиз усиливается
а) при нагревании раствора (гидролиз обычно эндотермический процесс)
б) при разбавлении раствора водой
Степень гидролиза: h=nгидрол / Nобщ
константа гидролиза: 1 класс К2 = Кw (10-14) /Кg кислоты
2 класс К2 = Кw (10-14) /Кg основания
3 класс К2 = Кw (10-14) /Кg кислоты - Кg основания
вопрос 37
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Классификация.
Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов.
Окисление — это процесс отдачи электронов: степень окисления при этом повышается.
Эл 0-ne =Эл+n или Эл n + -me =Эл(+n+m) или Эл n - -me =Эл(-n+m) Na- - lе. —> Na3.
Восстановление —это процесс присоединения электронов: степень окисления при этом повышается.Сl0+ 1е —>Сl-.
Эл 0-ne =Эл-n или Эл n + + me =Эл(+n-m) или Эл n - +me =Эл(-n-m)
Окислитель — атом или ион, который принимает электроны. Окислитель в химической реакции - восстанавливается.
Восстановитель - атом или ион, который отдает электроны. Восстановитель в химической реакции всегда окисляется
Восстановитель – е ˂—˃ Окислитель
Окислитель + е ˂—˃Восстановитель
Date: 2016-07-20; view: 530; Нарушение авторских прав