Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ВНИМАНИЕ! Соединения бария токсичны!Катионы бария Ba2+ образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4: Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата бария Ba(HSO4)2: При нагревании с растворами карбонатов (например, соды Na2CO3) сульфат бария превращается в малорастворимый в воде карбонат бария BaCO3, который растворяется в кислотах. Предел обнаружения каионов бария данной реакцией составляет 10 мкг. Мешают катионы Ca2+,Sr2+,Pb2+. Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора BaCl2,прибавля-ют по каплям раствор H2SO4 Выпадает белый мелкокристаллический осадок сульфата бария. Реакция с дихромат-ионами. Катионы Ba2+ образуют с дихромат-ионами Cr2O27" в присутствии ацетат-ионов желтый осадок хромата бария BaCrO4: Образование хромата бария BaCrO4, а не дихромата BaCr2O7,вэтой реакции объясняется тем, что хромат бария менее растворим в воде, чем дихромат бария. В водных растворах дихроматов устанавливается равновесие В присутствии катионов Ba2+ образуется и выпадает в осадок малорастворимый хромат BaCrO4,тогда какдихроматBa2Cr2O7 восадокне выпадает вследствие его более высокой растворимости. В результате равновесие смещается вправо, и в растворе накапливаются ионы водорода, что, однако, препятствует более глубокому смещению равновесия. Поэтому для нейтрализации ионов водорода в раствор вводят ацетат натрия CH3COONa. Ацетат-ионы CH3COO-, образующиеся при электролитической диссоциации ацетата натрия, связывают ионы водорода в малодиссоциированную слабую уксусную кислоту CH3COOH, вследствие чего равновесие образования хромат-ионов из дихромат-ионов смещается вправо. При этом возрастает полнота осаждения хромата бария. Осадок хромата бария растворяется в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Мешают Ag+,Pb2+,Cd2+,Co2+,Ni2+ и другие катионы, дающие осадки хроматов. Катионы Ca2+,Sr2+ не мешают открытию катионов бария. Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора BaCl2, прибавляют 5 капель раствора дихромата калия K2Cr2O7 и 4-5 капель раствора ацетата натрия CH3COONa. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата бария. Хромат бария образуется также при реакции катионов Ba2+ схро-мат-ионами: Однако при реакции с дихромат-ионами в присутствии ацетат-ионов катионы бария осаждаются практически количественно. Реакция с родизонатом натрия. Катионы Ba2+ реагируют с родизона-том натрия Na2C6O6 в нейтральной среде с образованием красно-бурого осадка родизоната бария: При прибавлении раствора хлороводородной кислоты красно-бурый осадок родизоната бария превращается в ярко-красный гидроро-дизонат бария Ba (HC6O6)2. Предел обнаружения - 0,25 мкг. Мешают катионы Pb2+. Реакцию проводят капельным методом на фильтровальной бумаге. Методика аналогична описанной для реакции катионов стронция с родизонатом натрия. Окрашивание пламени газовой горелки. Соли и другие соединения бария окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет. Методика - такая же, как и в других вышеописанных случаях. Другие реакции катионов бария. Катионы Ba2+ образуют также осадки при реакциях: с растворимыми оксалатами - белый BaC2O4 (растворяется в HCl, HNO3, при нагревании - также и в CH3COOH); с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 - белый BaHPO4 (растворяется в кислотах); с растворимыми карбонатами - белый BaCO3 (растворяется в кислотах); с сульфитами - белый BaSO3 (растворяется в кислотах). Катионы Ba2+ образуют окрашенные комплексы с некоторыми органическими реагентами, например, с 8-оксихинолином (желто-зеленый), с сульфоназо III (сине-зеленый) и др.
|