II.1 Ионизационные равновесия в структуре металлов

Все металлы при обычных условиях представляют собой полимерные кристаллические вещества.[4] Многие их физические свойства, в первую очередь, высокая электронная проводимость, теплопроводность и, косвенно, оптические свойства, пластичность свидетельствуют о том, что в структуре металлов имеются делокализованные, способные перемещаться по всему объему кристалла электроны. С точки зрения модели электронного газа эта особенность металлов качественно объясняется способностью их атомов сравнительно легко терять электроны. Небольшие значения энергий ионизации металлов объясняются, главным образом, их атомными радиусами. Например, s -металлы являются самыми крупными в своих периодах, а поэтому имеют минимальные энергии ионизации. От атомов d -металлов отрыв электронов несколько более затруднен. В целом низкие энергии ионизации атомов металлов позволяют предполагать, что часть из них могут ионизироваться уже в составе кристалла, накопив необходимую для этого энергию в ходе тепловых колебаний и столкновений с соседними атомами. В то же время, полученные ионы способны присоединять "блуждающие" по кристаллу электроны (электронный газ), вновь превращаясь в нейтральные атомы. Таким образом, есть основание говорить, что в структуре любого металла имеется равновесие:

, (1)

где n в большинстве случаев равен 1, но, в зависимости от природы металла, не исключено достижение значения 2.

II.2 Окислительно-восстановительные равновесия на границе контакта металл - вода,