Химические свойства солей

Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, солями. Примеры соответствующих реакций см. выше.

Кислые соли содержат в составе кислотного остатка ион водорода, например NaHCO₃, CaHPO₄, NaH₂PO₄ и т.д. В названии кислой соли ион водорода обозначают приставкой гидро-, перед которой указывают число атомов водорода в молекуле соли, если оно больше единицы. Например, названия солей вышеприведенного состава соответственно – гидрокарбонат натрия, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат натрия.

Кислые соли получают

v взаимодействием основания и многоосновной кислоты при избытке кислоты:

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = CaHPO₄ + 2H₂O;

v взаимодействием средней соли многоосновной кислоты и соответствующей кислоты или более сильной кислоты, взятой в недостатке:

CaCO₃ + H₂CO₃ = Ca(HCO₃)₂,

Na₃PO₄ + HCl = Na₂HPO₄ + NaCl.

Основные соли содержат в составе остатка основания гидроксогруппу, например CuOHNO₃, Fe(OH)₂Cl. В названии основной соли гидроксогруппу обозначают приставкой гидроксо-, например, названия вышеприведённых солей соответственно: гидроксонитрат меди (II), дигидроксохлорид железа (III).

Основные соли получают

v взаимодействием многокислотного (содержащего в своем составе более одной гидроксогруппы) основания и кислоты при избытке основания:

Cu(OH)₂ + HNO₃ = CuOHNO₃ + H₂O;

v взаимодействием соли, образованной многокислотным основанием, и основания, взятого в недостатке:

FeCl₃ + NaOH = FeOHCl₂¯ + NaCl,

FeCl₃ + 2NaOH = Fe(OH)₂Cl¯ + 2NaCl.

Кислые и основные соли обладают всеми свойствами солей. В реакциях со щелочами кислые соли, а с кислотами – основные соли переходят в средние.

Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O,

Na₂HPO₄ + 2HCl = H₃PO₄ + 2NaCl,

FeOHCl₂ + HCl = FeCl₃ + H₂O,

FeOHCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₃¯ + 2NaCl.

Пример 1. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы основанием Mg(OH)₂ и кислотой H₂SO₄.

Решение

Формулы солей составляем из возможных основных и кислотных остатков, соблюдая правило электронейтральности. Возможные основные остатки – Mg²⁺ и MgOH⁺, кислотные остатки – SO₄^2- и HSO₄^-. Заряды сложных основных и кислотных остатков равны сумме степеней окисления составляющих их атомов. Сочетанием основных и кислотных остатков составляем формулы возможных солей: MgSO₄ – средняя соль – сульфат магния; Mg(HSO₄)₂ – кислая соль – гидросульфат магния; (MgOH)₂SO₄ – основная соль – гидроксосульфат магния.

Пример 2. Напишите реакции образования солей при взаимодействии оксидов

а) PbO и N₂O₅; б) PbO и Na₂O.

Решение

В реакциях между оксидами образуются соли, основные остатки которых формируются из основных оксидов, кислотные остатки – из кислотных оксидов.

а) В реакции с кислотным оксидом N₂O₅ амфотерный оксид PbO проявляет свойства основного оксида, следовательно, основной остаток образующейся соли – Pb²⁺ (заряд катиона свинца равен степени окисления свинца в оксиде), кислотный остаток – NO₃^- (кислотный остаток соответствующей данному кислотному оксиду азотной кислоты). Уравнение реакции

PbO + N₂O₅ = Pb(NO₃)₂.

б) В реакции с основным оксидом Na₂O амфотерный оксид PbO проявляет свойства кислотного оксида, кислотный остаток образующейся соли (PbO₂^2-) находим из кислотной формы соответствующего амфотерного гидроксида Pb(OH)₂ = H₂PbO₂. Уравнение реакции

Na₂O + PbO = Na₂PbO₂.