Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства гидроксидов
|
|
v Гидроксиды вступают в кислотно-основные взаимодействия, в результате которых образуются соли:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
основание кислотный соль
оксид
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
основание кислота соль
2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O,
основание амфотерный соль
оксид
2NaOH + Pb(OH)2 = Na2PbO2 + 2H2O,
основание амфотерный соль
гидроксид
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O,
кислота основной соль
оксид
H2SO4 + SnO = SnSO4 + H2O,
кислота амфотерный соль
оксид
H2SO4 + Sn(OH)2 = SnSO4 + 2H2O.
кислота амфотерный соль
гидроксид
Амфотерные гидроксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,
со щелочами (основаниями) – кислотные свойства:
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O,
или H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
v Основания и кислоты реагируют с солями, если в результате образуется осадок или слабый электролит. Слабые кислоты – H3PO4, H2CO3, H2SO3, H2SiO3 и другие.
2NaOH + NiSO4 = Ni(OH)2¯ + Na2SO4,
основание соль
3H2SO4 + 2Na3PO4 = 2H3PO4 + 3Na2SO4
кислота соль
Бескислородные кислоты вступают в те же реакции, что и ранее рассмотренные кислородсодержащие кислоты.
Пример. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: а) FeO; б) N2O3; в) Cr2O3. Назовите соединения.
Решение
а) FeO – основной оксид, следовательно, соответствующий гидроксид – основание, в формуле основания число гидроксогрупп (OH) равно степени окисления атома металла; формула гидроксида железа (II) – Fe(OH)2.
б) N2O3 – кислотный оксид, следовательно, соответствующий гидроксид – кислота. Формулу кислоты можно получить, исходя из представления кислоты как гидрата соответствующего оксида:
N2O3.H2O = (H2N2O4) = 2HNO2 – азотистая кислота.
в) Cr2O3 – амфотерный оксид, следовательно, соответствующий гидроксид амфотерен. Амфотерные гидроксиды записывают в форме оснований – Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III).
Соли
Соли – вещества, которые состоят из основных и кислотных остатков. Так, соль CuSO4 состоит из основного остатка – катиона металла Cu2+ и кислотного остатка– SO42- .
По традиционной номенклатуре названия солей кислородных кислот составляют следующим образом: к корню латинского названия центрального атома кислотного остатка добавляют окончание – ат (при высших степенях окисления центрального атома) или – ит (для более низкой степени окисления) и далее – остаток от основания в родительном падеже, например: Na3PO4 – фосфат натрия, BaSO4 – сульфат бария, BaSO3 – сульфит бария. Названия солей бескислородных кислот образуют, добавляя к корню латинского названия неметалла суффикс – ид и русское название металла (остатка от основания), например CaS – сульфид кальция.
| По составу соли делят на три группы: средние, кислые и основные. |
Средние соли не содержат в своем составе способных замещаться на металл ионов водорода и гидроксогрупп, например CuCl2, Na2CO3 и другие.
Date: 2015-05-22; view: 822; Нарушение авторских прав