Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Реакции без изменения CO





P2O5 – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов).

ОВР

P2O5 может являться за счет P+5 (высшая степень окисления) только окислителем, однако эти реакции для него малохарактерны.

P2O5 соответствует ортофосфорная кислота

Получение Н3РО4

1. В промышленности:

Са3(PO4)2 + H2SO4 → СаSO4↓ + H3PO4

2. В лаборатории:

P + HNO3 + H2O → NO + H3PO4

 

Ортофосфорная кислота образует 3 типа солей:

· КОН + Н3РО4 → К3РО4 (фосфат)

· КОН + Н3РО4 → К2НРО4 (гидрофосфат)

· КОН + Н3РО4 → КНРО4 (дигидрофосфат)

Оксиду P2O5 соответствует также метафосфорная кислота, которая образует соли метафосфаты:

КОН + Н3РО4 → КРО3 + Н2О

!!!!! Н3РО4 = HPO3!!!!!

Перечисленные соли обладают всеми общими свойствами солей. Фосфорная кислота и фосфаты могут являться за счет P+5 (высшая степень окисления) только окислителями, однако эти реакции для него малохарактерны. Примером является химическая реакция, лежащая в основе промышленного получения белого фосфора:

Са3(PO4)2 + C + SiO2 → SaSiO3 + CO2 + P

Следует помнить о наличии еще одной кислоты фосфора – фосфорноватистой H3PO2. Эта кислота одноосновная, ей соответствуют соли – гипофосфитыNaH2PO2. Степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и гипофосфитах +1.

Получение:

Фосфорноватистая кислота образуется в результате диспропорционирования фосфора в кипящей воде:

P0 + H2O → P-3H3 + H3P+1O2

Гипофосфиты образуются в результате диспропорционирования фосфора в кипящем растворе щелочи:

P0 + NaOH → P-3H3 + NaH2P+1O2

Химические свойства:

ОВР

1. Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты – сильные восстановители и окисляются до соединений P+5:

KH2PO2 + O2 → K3PO4 + H2O

2. Данные соединения потенциально могут являться и окислителями, эти реакции для них малохарактерны.

 

Галогениды серы и фосфора.

 

У серы SHal4 (тетрагалогениды серы) и SHal6 (гексагалогениды серы).



У фосфора PHal3 (тригалогениды фосфора) и PHal5 (пентагалогениды фосфора).

Получение:

S + Hal2 (недостаток) → SHal4

S + Hal2 (избыток) → SHal6 или SHal4+ Hal2 → SHal6

 

P + Hal2 (недостаток) → PHal3

P + Hal2 (избыток) → PHal5 или PHal3+ Hal2 → PHal

Химические свойства:

Главная особенность химических свойств – гидролиз с образованием соответствующих кислот:

SHal4 + H2O → HHal + H2SO3

SHal6 + H2O → HHal + H2SO4

 

PHal3 + H2O → HHal + H3PO3

PHal5 + H2O → HHal + H3PO4

 

 

Простые вещества: получение

Азот

1. В промышленности – из воздуха (путем перегонки жидкого воздуха).

2. В лаборатории:

а) разложением некоторых солей аммония:

NH4NO2 → N2+ H2O

(NH4)Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +H2O

б) действием разбавленной азотной кислоты на цинк или магний:

HNO3 (разб.) + Mg → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Фосфор получают восстановлением ортофосфата кальция углем:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Кислород:

1. В промышленности – из воздуха (путем перегонки жидкого воздуха).

2. В лаборатории:

а) разложением перманганата калия

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

б) разложением бихромата калия

K2Cr2O7 → K2CrO4 + Cr2O3 + O2

в) разложением нитратов

KNO3 → KNO2 + O2

г) разложением бертолетовой соли – хлората калия ( в присутствии катализатора MnO2)

KClO3 → KCl + O2

д) разложением пероксидов, например, перекиси водорода:

H2O2 → H2O + O2

Сера:

1. Неполное окисление сероводорода (в условиях недостатка кислорода и не слишком высоких температур):

H2S + O2 → S + H2O

2. H2S + SO2 → S + H2O

Кремний:

1. Восстановлением из SiO2 магнием или углем:

SiO2 + Mg → MgO + Si

SiO2 + C → CO + Si

2. Восстановлением из тетрахлорида кремния магнием или водородом:

SiCl4 + Mg → MgCl2 + Si

SiCl4 + H2 → HCl + Si

3. Разложением силана:

SiH4 → Si + 2H2

 

 








Date: 2015-05-22; view: 530; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.029 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию