Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Амид Na





Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

5. Горение аммиака в O2:

NH3 + O2 → N2 + H2O (без катализатора)

NH3 + O2 → NO + H2O (на катализаторе)

 

 

б) фосфин: по физическим и химическим свойствам напоминает NH3. Фосфин – газ, хорошо растворяется в воде, ядовит и имеет запах тухлой рыбы.

 

Химические свойства:

Реакции без изменения СО

1. реагирует с водой, образуя слабое основание – гидроксид фосфония.

Реакция обратима и гидроксид фосфония легко разлагается, образуя фосфин и воду

PH3 + H2O ↔ PH4OH

Гидроксид фосфония – слабое основание (но более сильное, чем гидроксид аммония):

PH4OH ↔ PH4+ + OH-. Этим объясняется щелочная среда раствора фосфина.

2. реагирует с кислотами, образуя соли фосфония(кристаллические вещества белого цвета, легко растворимые в воде):

 

PH3 +HCl → PH4Cl

ОВР

3. очень сильный восстановитель. Окисляется до соединений P+5

PH3+Cl2 → PCl5+HCl

PH3+O2 → H3PO4

 

в) метан – см. курс органической химии

 

г) силан – ядовитый газ со специфическим запахом.

ОВР

Силан – очень сильный восстановитель, на воздухе самовоспламеняется:

 

SiH4+O2 → SiO2+H2O

 

Силан, также как и метан, в отличие от аммиака и фосфина, основными свойствами не обладает.

Получают силан путем разложения кислотами или гидролиза силицидов (см. далее).

д) сероводород – газ с запахом тухлых яиц. Хорошо растворяется в воде (из-за образования межмолекулярных водородных связей с молекулами воды).

Реакции без изменения СО

Водный раствор сероводорода называют сероводородной кислотой. В водном растворе сероводород диссоциирует (слабый электролит) :

H2S ↔ H+ + HS-

HS- ↔ H+ + S2-

Диссоциация по второй ступени протекает значительно в меньшей степени, чем по первой.

Сероводородная кислота – очень слабая кислота. Обладает всеми свойствами, общими для кислот (см. ранее).

Сероводородной кислоте соответствуют соли сульфиды (средние) и гидросульфиды (кислые).

ОВР

Сероводород и соли сероводородной кислоты являются сильными восстановителями(за счет S-2)и окисляется обычно до S или соединений S+4, или до соединений S+4 в зависимость от условий.

H2S + O2(недост.) → S↓+ H2O

H2S + O2(изб) → H2O + SO2

H2S + KMnO4 +H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓+ H2O

H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + SO2↑ + H2O

 

Кислотно-основные свойства летучих водородных соединений неметаллов

Аммиак и фосфин – обладают слабыми основными свойствами (но фосфин – более сильными). Их водные растворы имеют щелочную реакцию среды (уравнения реакций см. ранее).

Метан и силан не обладают кислотно-основными свойствами.

Вода – является амфотерным соединением. Вода – очень слабый электролит и способна к незначительной диссоциации:

HOH ↔ H+ + OH-

При диссоциации воды ионы H+ (обуславливающие кислую среду) и ионы ОН- (обуславливающие щелочную среду) образуются в равных количествах, поэтому реакция среды воды нейтральная.

Сероводород обладает кислотными свойствами, водный раствор сероводорода имеет кислую реакцию среды (сероводородная кислота)

Соединения неметаллов с металлами







Date: 2015-05-22; view: 719; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2022 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию