Реакции без изменения CO. N2O3 – типичный кислотный оксидъ (см

N₂O₃ – типичный кислотный оксидъ (см. свойства кислотныхъ оксидовъ)

ОВР

N₂O₃ – хороший восстановитель, окисляется до N⁺⁵ соединений (N₂O₅, HNO₃, MNO₃)

N₂O₃ + O₂ → N₂O₅

N₂O₃ + KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

N₂O₃ оксиду соответствует кислота HNO₂ (азотистая).

Получение:

1. AgNO₂ + HCl → HNO₂ + AgCl↓

2. N₂O₃ + H₂O → HNO₂

Химические свойства (особенности):

Реакции без изменения CO

HNO₂ – слабая кислота и обладает всеми общими для кислот свойствами.

ОВР

Хороший восстановитель. Окисляется до соединений N⁺⁵ (HNO₃, MNO₃):

HNO₂ + O₂ → HNO₃

3HNO₂ + Cl₂ → 2HNO₃ + HCl

HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + HNO₃ + H₂O

Соли азотистой кислоты – нитриты. Тоже хорошие восстановители. Окисляются до N⁺⁵ соединений (MNO₃)

KNO₂ + O₂ → KNO₃

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

NO₂ – бурый газ с едким запахом, растворимый в воде.

Получение:

1. NO + O₂ → NO₂

2. Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

3. Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

Химические свойства (особенности):

ОВР

1. Является солеобразующим оксидом, т.к. реагирует со щелочами, образуя соли! Однако следует помнить, что растворяясь в щелочах или в воде NO₂ диспропорционирует!

NO₂ + HOH → HNO₂ + HNO₃

NO₂ + KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

2. Может являться окислителем:

С + NO₂ → CO₂ + N₂

3. Также может проявлять и восстановительные свойства:

NO₂ + H₂O + O₂ → 4HNO₃

N₂O₅ – бесцветные кристаллы.

Получение:

HNO₃ + P₂O₅ (водоотнимающее средство) → N₂O₅ + H₃PO₄

Химические свойства:

По своей химической природе N₂O₅ – кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов).

N₂O₅ соответствует азотная кислота HNO₃ (см. раздел азотная кислота).

Получение:

1. В промышленности:

NO₂ + H₂O + O₂ → 4HNO₃

2. В лаборатории:

KNO_{3 тв} + H₂SO_{4 конц.} → HNO₃↑ + KHSO₄

Химические свойства:

1. Азотная кислота, как концентрированная так и разбавленная, является сильным окислителем за счет N⁺⁵ и окисляет многие металлы и неметаллы практически во всех степенях окисления (КРОМЕ высшей). Подробнее – см. ранее.

2. При длительном хранении и при нагревании разлагается:

4HNO₃ → NO₂ + H₂O + O₂

Соли азотной кислоты – нитраты.

§ Их главная особенность заключается в том, что при нагревании они разлагаются. Путь реакции зависит от природы металла (его положения в РСЭП):

· до Mg: MNO₃→ MNO₂ + O₂

· Mg – Cu: MNO₃→MO + NO₂ + O₂

· после Cu: MNO₃→ M + NO₂ + O₂

Важнейшие нитраты: KNO₃ (калийная селитра), NaNO₃ (чилийская селитра), NH₄NO₃ (аммиачная селитра). Используются в качестве удобрений.

§ Нитраты, как и азотная кислота, являются сильными окислителями:

NH₃ + KNO₃ + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O

_________________________________________________________________________________________________

Оксиды серы SO₂ и SO₃

SO₂ – газ с неприятным замахом, малорастворимый в воде.

Получение:

1. В промышленности:

Обжиг FeS₂ (пирита, или же железного колчедана, или же серного колчедана):

4 FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2. В лаборатории:

а) Действием сильных кислот на сульфиты:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + SO₂

б) Действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы:

Cu + H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + H₂O + SO₂

Химические свойства: