Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Реакции без изменения CO. N2O3 – типичный кислотный оксидъ (см





Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

N2O3 – типичный кислотный оксидъ (см. свойства кислотныхъ оксидовъ)

ОВР

N2O3 – хороший восстановитель, окисляется до N+5 соединений (N2O5, HNO3, MNO3)

N2O3 + O2 → N2O5

N2O3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O

N2O3 оксиду соответствует кислота HNO2 (азотистая).

Получение:

1. AgNO2 + HCl → HNO2 + AgCl↓

2. N2O3 + H2O → HNO2

Химические свойства (особенности):

Реакции без изменения CO

HNO2 – слабая кислота и обладает всеми общими для кислот свойствами.

ОВР

Хороший восстановитель. Окисляется до соединений N+5 (HNO3, MNO3):

HNO2 + O2 → HNO3

3HNO2 + Cl2 → 2HNO3 + HCl

HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O

Солиазотистой кислоты – нитриты. Тоже хорошие восстановители. Окисляются до N+5 соединений (MNO3)

KNO2 + O2 → KNO3

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O

NO2 – бурый газ с едким запахом, растворимый в воде.

Получение:

1. NO + O2 → NO2

2. Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

Химические свойства (особенности):

ОВР

1. Является солеобразующимоксидом, т.к. реагирует со щелочами, образуя соли! Однако следует помнить, что растворяясь в щелочах или в воде NO2 диспропорционирует!

NO2 + HOH → HNO2 + HNO3

NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

2. Может являться окислителем:

С + NO2 → CO2 + N2

3. Также может проявлять и восстановительные свойства:

NO2 + H2O + O2 → 4HNO3

 

N2O5 – бесцветные кристаллы.

Получение:

HNO3 + P2O5 (водоотнимающее средство) → N2O5 + H3PO4

Химические свойства:

По своей химической природе N2O5 – кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов).

N2O5 соответствует азотная кислота HNO3 (см. раздел азотная кислота).

Получение:

1. В промышленности:

NO2 + H2O + O2 → 4HNO3

2. В лаборатории:

KNO3 тв + H2SO4 конц. → HNO3↑ + KHSO4

Химические свойства:

1. Азотная кислота, как концентрированная так и разбавленная, является сильным окислителем за счет N+5 и окисляет многие металлы и неметаллы практически во всех степенях окисления (КРОМЕ высшей). Подробнее – см. ранее.

2. При длительном хранении и при нагревании разлагается:

4HNO3 → NO2 + H2O + O2

Соли азотной кислоты – нитраты.

§ Их главная особенность заключается в том, что при нагревании они разлагаются. Путь реакции зависит от природы металла (его положения в РСЭП):

 

· до Mg : MNO3→ MNO2 + O2

· Mg – Cu: MNO3→MO + NO2 + O2

· после Cu: MNO3→ M + NO2 + O2

Важнейшие нитраты: KNO3 (калийная селитра), NaNO3 (чилийская селитра), NH4NO3 (аммиачная селитра). Используются в качестве удобрений.

 

§ Нитраты, как и азотная кислота, являются сильными окислителями:

NH3 + KNO3 + KOH → KNO2 + N2 + H2O

 

_________________________________________________________________________________________________

Оксиды серы SO2 и SO3

SO2 – газ с неприятным замахом, малорастворимый в воде.

Получение:

1. В промышленности:

Обжиг FeS2 (пирита, или же железного колчедана, или же серного колчедана):

4 FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2. В лаборатории:

а) Действием сильных кислот на сульфиты:

Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

б) Действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы:

Cu + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + H2O + SO2

Химические свойства:







Date: 2015-05-22; view: 665; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2022 year. (0.018 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию