Реакции без изменения CO. SO2 – типичный кислотный оксид (см

SO₂ – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов)

ОВР

1. SO₂ – восстановитель и окисляется сильными окислителями до S⁺⁶. Важна эта реакция:

SO₂ + O₂ → SO₃

2. SO₂ – очень слабый окислитель, но способен окислять сильные воссановители:

SO₂ + H₂S → S + H₂O (конпропорционирование)

SO₂ + NH₃ → N₂ + H₂O

SO₂ + C → S + CO₂

SO₂ соответствует слабая, не стойкая сернистая кислота H₂SO₃. Её соли – сульфиты (Na₂SO₃) и гидросульфиты (NaHSO₃). Сернистая кислота и ее соли обладают такими же окислительно-воссатановительными свойствами, как и SO₂

Качественная реакция на сульфит-ион: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

SO₃ – бесцветная жидкость. Хорошо растворяется в воде, образуя серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Также хорошо растворяется в серной кислоте. Раствор SO₃ в H₂SO₄ называют олеум. Например, 10% олеум означает, что в 100 г раствора содержится 10 г SO₃ и 90 г H₂SO₄. Т.о. в олеуме растворителем является 100% серная кислота, а растворенным веществом - SO₃. Воды в олеуме нет.

Получение:

1. В промышленности:

SO₂ + O₂ → SO₃

2. В лаборатории:

Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + SO₃ (при сильном нагревании)

Химические свойства:

Реакции без изменения CO

SO₃ – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов).

ОВР

SO₃ – сильный окислитель за счет S⁺⁶ (высшая степень окисления):

SO₃ +

SO₃ соответствует серная кислота (см. раздел серная кислота)

Соли серной кислоты – сульфаты (Na₂SO₄) и гидросульфаты( NaHSO₄) обладают всеми характерными общими для солей свойствами.

Качественная реакция на сульфат-ион: Na₂SO₄ +BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Оксиды фосфора P₂O₃ и P₂O₅

P₂O₃ – белые кристаллы. В парах существует в виде димера P₄O₆.

Получение:

P + O₂ (недостаток) → P₂O₃

Химические свойства:

Реакции без изменения CO

P₂O₃ – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов)

ОВР

P₂O₃ – хороший восстановитель, при этом окисляется до P⁺⁵ сoединений (P₂O₅, KPO₃/K₃PO₄, HPO₃/H₃PO₄)

P₂O₃+ O₂ → P₂O₅

В принципе, P₂O₃ может являться и окислителем, но такие реакции для него малохарактерны.

P₂O₃ соответствует фосфористая кислота НРО₂ и соли фосфиты (NaРО₂). Эти соединения также хорошие восстановители и окисляются до соответствующих соединений P⁺⁵ (KPO₃/K₃PO₄, HPO₃/H₃PO₄)

P₂O₅ – белые кристаллы. В парах существует в виде димера P₄O₁₀.

Получение:

P + O₂ (избыток) → P₂O₅

Химические свойства: