Угольная кислота и ее соли

Оксиду CO₂ соответствует слабая, нестойкая угольная кислота H₂CO₃

Соли этой кислоты:

§ средние соли карбонаты (K₂CO₃)

§ кислые соли гидрокарбонаты (KHCO₃)

Особенности карбонатов и гидрокарбонатов:

карбонат любого металла (кроме I A) → оксид металла + CO₂

CuCO₃ → CuO + CO₂ ↑

K₂CO₃ → реакция не идет (ибо K – I А)

гидрокарбонат любого металла при t^o → карбонат + СО₂ + Н₂О

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O+ CO₂

Кроме того, гидрокарбонат переходит в карбонат под действием ЩЕЛОЧИ!

2NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

а карбонат в гидрокарбонат – под действием CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂O+ CO₂ →2NaHCO₃

Оксид кремния SiO₂ – кристаллическое вещество с атомной решеткой. Не растворим в воде. Имеет свойства кислотного оксида. Он – основа стекла.

Получение – путем разложения кремневой кислоты при нагревании:

H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

Особенности химических свойств:

1. Реагирует с HF. Поэтому HF разъедает стекло

SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O

2. Вытесняет СО₂ из карбонатов и сульфитов

K₂CO₃ + SiO₂ → K₂SiO₃ + CO₂

K₂SO₃ + SiO₂ → K₂SiO₃ + SO₂

3. НЕ реагирует с Н₂О: SiO₂ + H₂O → ۞

SiO₂ соответствует кремневая кислота H₂SiO₃ (твердая, нерастворимая в воде, имеет полимерное строение и атомную кристаллическую решетку).

Её соли кремневой кислоты – силикаты.

Качественная реакция на силикаты: K₂SiO₃ + H₂O + CO₂ → H₂SiO₃ + K₂CO₃

Растворы K 2 SiO 3 иNa 2 SiO 3 это «жидкие стекла»

Это свойство демонстритуетъ, что H₂SiO₃ слабее даже угольной кислоты.

Особенности химических свойств H₂SiO₃:

· Не реагируетъ съ металлами

· Не реагируетъ съ солями

· Не реагируетъ съ нерастворимыми основаниями

· Реагируетъ со щелочами: H₂SiO₃ + KOH → K₂SiO₃ + H₂O

· При нагревании разлагается: H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

________________________________________________________________________________________

Оксиды азота: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅

N₂O – несолеобразующий оксид (закись азота, веселящий газ). Это бесцветный газ сладковатого вкуса, растворимый в воде. Используется для ингаляционного наркоза в медицине.

Получение: путем разложения нитрата аммония при нагревании:

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

Химические свойства:

При нагревании разлагается до азота и кислорода:

N₂O → N₂ + О₂

NO – несолеобразующий оксид (окись азота). Это бесцветный газ не растворимый в воде.

Получение:

1. В промышленности получают путем каталитического окисления аммиака кислородом воздуха:

NH₃ + O₂ → NO + H₂O (на катализаторе)

2. В лаборатории получают действием разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы:

Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Химические свойства:

1. Окисляется кислородом до NO₂:

NO + O₂ → NO₂

2. Окисляется галогенами, например, хлором:

NO + Cl₂ → NOCl₂

3. Конпропрционирует с оксидом азота (IV):

NO + NO₂ ↔ N₂O₃ Реакция обратима!!!

N₂O₃ – темно-синяя жидкость.

Получение:

Получают путем конпропорционирования оксидов азота (II) и (IV):

NO + NO₂ ↔ N₂O₃ Реакция обратима!!!

Химические свойства: