Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Угольная кислота и ее соли





Оксиду CO2 соответствует слабая, нестойкая угольная кислота H2CO3

Соли этой кислоты :

§ средние соли карбонаты (K2CO3)

§ кислые соли гидрокарбонаты (KHCO3)

 

Особенности карбонатов и гидрокарбонатов:

 

карбонат любого металла (кроме I A) → оксид металла + CO2

CuCO3 → CuO + CO2

K2CO3 → реакция не идет (ибо K – I А)

 

гидрокарбонат любого металла при to → карбонат + СО2 + Н2О

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O+ CO2

Кроме того, гидрокарбонат переходит в карбонат под действием ЩЕЛОЧИ!

2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

а карбонат в гидрокарбонат – под действием CO2 + H2O

Na2CO3 + H2O+ CO2 →2NaHCO3

 

Оксид кремния SiO2 – кристаллическое вещество с атомной решеткой. Не растворим в воде. Имеет свойства кислотного оксида. Он – основа стекла.

Получение – путем разложения кремневой кислоты при нагревании:

H2SiO3 → H2O + SiO2

Особенности химических свойств:

1. Реагирует с HF. Поэтому HF разъедает стекло

SiO2 + HF → SiF4 + H2O

2. Вытесняет СО2 из карбонатов и сульфитов

K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2

K2SO3 + SiO2 → K2SiO3 + SO2

3. НЕ реагирует с Н2О: SiO2 + H2O → ۞

SiO2 соответствует кремневая кислота H2SiO3 (твердая, нерастворимая в воде, имеет полимерное строение и атомную кристаллическую решетку).

Её соликремневой кислоты – силикаты.

Качественная реакция на силикаты: K2SiO3 + H2O + CO2 → H2SiO3 + K2CO3

Растворы K2SiO3 иNa2SiO3 это «жидкие стекла»

Это свойство демонстритуетъ, что H2SiO3 слабее даже угольной кислоты.

 

Особенности химических свойств H2SiO3:


· Не реагируетъ съ металлами

· Не реагируетъ съ солями

· Не реагируетъ съ нерастворимыми основаниями

· Реагируетъ со щелочами: H2SiO3 + KOH → K2SiO3 + H2O

· При нагревании разлагается: H2SiO3 → H2O + SiO2

 

 


________________________________________________________________________________________

Оксиды азота: N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5



N2O – несолеобразующий оксид (закись азота, веселящий газ). Это бесцветный газ сладковатого вкуса, растворимый в воде. Используется для ингаляционного наркоза в медицине.

Получение: путем разложения нитрата аммония при нагревании:

NH4NO3 → N2O + H2O

 

Химические свойства:

При нагревании разлагается до азота и кислорода:

N2O → N2 + О2

NO – несолеобразующий оксид (окись азота). Это бесцветный газ не растворимый в воде.

Получение:

1. В промышленности получают путем каталитического окисления аммиака кислородом воздуха:

NH3 + O2 → NO + H2O (на катализаторе)

2. В лаборатории получают действием разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы:

Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Химические свойства:

1. Окисляется кислородом до NO2:

NO + O2 → NO2

2. Окисляется галогенами, например, хлором:

NO + Cl2 → NOCl2

3. Конпропрционирует с оксидом азота (IV):

NO + NO2 ↔ N2O3 Реакция обратима!!!

N2O3 – темно-синяя жидкость.

Получение:

Получают путем конпропорционирования оксидов азота (II) и (IV):

NO + NO2 ↔ N2O3 Реакция обратима!!!

 

Химические свойства:








Date: 2015-05-22; view: 521; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию