Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Реакции без изменения СО





Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Реакции со сложными веществами

(с важнейшими реагентами)

  H2SO4 HNO3 NaOH H2O
N2 - - - -
P 2P + 5H2SO4(конц)→2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O P + 5HNO3(конц)→H3PO4 + 5NO2 + H2O 4P + 3KOH + 3H2O→PH3 + 3KH2PO2 4P + 6H2O→PH3 + 3HPO2
C* С + 2H2SO4(конц) →3SO2 + 2H2O + СO2 C + 4HNO3(конц) →CO2 + H2O + 4NO2 - -
Si* - - Из-за оксидной пленки: Si + NaOH + 2H2O→Na2SiO3 + 2H2 -
O2 - - - -
S S + 2H2SO4(конц) →3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) →H2SO4+6NO2 + 2H2O 3S + 6NaOH→Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + H2O→SO2 + H2S

 

C* и Si* Они способны восстанавливать металлы из их оксидов, при этом сами окисляются. (C – до CO, Si – SiO2)

C+CuO→Cu+CO

Si+ 2CuO→2Cu+SiO2

C+MgO→Mg+CO

Si+2MgO→2Mg+SiO2

Это свойство используется в металлургии для получения чистых металлов из их руд. Руды – это, как правило, оксиды металлов.

Летучие водородные соединения неметаллов


У азота NH3 – аммиак

У фосфора PH3 – фосфин

У углерода CH4 – метан

У кремния SiH4 – силан

у кислорода H2O – вода (не летучее)

У серы H2S – сероводород


Строение молекул:

а) аммиак – газ со специфическим запахом, легко растворяется в H2O (за счет образования водородных связей).

Химические свойства:

Реакции без изменения СО

1. реагирует с водой, образуя слабое основание – гидроксид аммония.

Реакция обратима и гидроксид аммония легко разлагается, образуя аммиак и воду

NH3 + H2O ↔ NH4OH (аммиак – «летучая щелочь»).

Гидроксид аммония – слабое основание:

NH4OH ↔ NH4+ + OH-. Этим объясняется щелочная среда раствора аммиака.

2. реагирует с кислотами, образуя соли аммония(кристаллические вещества белого цвета, легко растворимые в воде):

NH3 + H2SO4недост → (NH4)2SO4 (нормальная соль аммония)

NH3 + H2SO4изб → NH4HSO4 (кислая соль аммония)

Химические свойства солей аммония:

Реакции без изменения СО

· реагируют со щелочами, образуя соль металла, аммиак (запах!!!) и воду. Это качественная реакция на ион аммония.

NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

· при нагревании разлагаются на соответствующую кислоту и аммиак:

NH4Cl→ NH3 + HCl

Особые случаи (ОВР): NH4NO2 → N2+ H2O

NH4NO3 → N2O + H2O

(NH4)Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +H2O

· Сильные восстановители за счет N-3, при этом окисляется до N2!

 

NH4Cl + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + N2 + H2O

ОВР

3. Сильный восстановитель за счет N-3, при этом окисляется (без kt! До N2)!

NH3 + Cl2 → N2 + HCl

NH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + N2 + H2O

восстановление металлов из руд:

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

4.Окислитель – только в реакциях с металлами (за счет H+1)

NH3+1 + Na0 → NaNH2+H20 образуются амиды и водород







Date: 2015-05-22; view: 495; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2022 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию