![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Закон Майера. Энтропия идеального газа
Идеальные газы подчиняются уравнению состояния Клапейрона
Совместное использование уравнения Клапейрона и закона Джоуля приводит к выводу о том, что удельная энтальпия идеального газа также являются функциями только температуры
С учетом законов идеальных газов и исходя из соотношений (55), (56), изменение внутренней энергии 1 кг идеального газа в элементарном и конечном (1-2) процессах находится по следующим формулам:
а изменение энтальпии 1 кг идеального газа в элементарном и конечном (1-2) процессах определяется по следующим зависимостям:
После подстановки соотношений (66) и (67) в выражение первого начала термодинамики для простых тел (48), (49) получаем уравнение первого начала термодинамики для идеального газа по балансу рабочего тела в дифференциальной и интегральной формах:
Из уравнения первого начала термодинамики для идеального газа (68) можно получить следующее выражение:
из которого следует, что разность истинных теплоемкостей идеального газа при постоянном давлении и при постоянном объеме равна величине характеристической газовой постоянной
Это выражение (71) впервые было получено Р. Майером (1842 г.) и называется законом Майера. Уравнение (71) может быть записано и для одного кмоля газа
Разделив уравнение (68) на абсолютную температуру T, получим
С учетом того, что для идеального газа, исходя из уравнения Клапейрона, справедливы равенства:
Правая часть уравнения (74) представляет собой сумму полных дифференциалов. Это значит, что и соотношение Изменение удельной энтропии в элементарном процессе представляет собой полный дифференциал и определяется соотношением
Из уравнения (74) после интегрирования получим, что изменение удельной энтропии идеального газа в процессе (1-2) может быть найдено из соотношения
Теплоемкости
Если принять, что истинная теплоемкость является линейной функцией температуры
Таким образом, первая средняя теплоемкость равна истинной теплоемкости при средней арифметической температуре процесса (Tma), а вторая – при средней логарифмической температуре процесса (Tmz). В случае, если
5. Процессы изменения состояния термодинамических систем Date: 2015-05-09; view: 770; Нарушение авторских прав |