![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Уравнение состояния реального газа
До сих пор, говоря о газе, мы подразумевали идеальный газ, состояние которого описывается уравнением Менделеева-Клапейрона Существуют две причины того, что модель идеального газа плохо описывает свойства реальных газов при высоких давлениях. Во-первых, в модели идеального газа предполагается, что собственный объем молекул много меньше объема сосуда, занимаемого газом. Это предположение можно считать верным при нормальных условиях, когда объем молекул составляет менее 0,1% объема сосуда, однако при давлении 100 атм сами молекулы занимают уже примерно 70% объема сосуда! Во-вторых, в модели идеального газа считается, что молекулы не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Эксперименты показывают, что это условие хорошо выполняется, когда расстояние между центрами молекул превышает 10-9 м, что соответствует концентрации молекул порядка 1027 м-3. При бóльших концентрациях пренебрегать силами межмолекулярного взаимодействия нельзя. В действительности взаимодействие между молекулами носит сложный характер – на малых расстояниях (~ 10-10 м) они отталкиваются, на бóльших – притягиваются. Характерная зависимость Энергии взаимодействия U вз между двумя молекулами от расстояния r между их центрами показана на рисунке 5.1. При
Рис. 5.1 Обе причины, не позволяющие адекватно описывать свойства реального газа при помощи уравнения Менделеева-Клапейрона, можно устранить, введя в него соответствующие поправки, что и сделал в 1873 году голландский физик Ван-дер-Ваальс[22]. Уравнение, полученное Ван-дер-Ваальсом и носящее его имя, имеет следующий вид:
Постоянные а и b в уравнении (5.1) называются постояннымиВан-Дер-Ваальса. Значения постоянных а и b для некоторых газов приведены в таблице 5.1.
Таблица 5.1
Поправка Поправка b характеризует собственный объем молекул газ. Ее размерность метр кубический на моль (м3/моль). Можно показать, что
где d – эффективный диаметрмолекулы [23] (см. таблицу 5.1). Задача 5.1. Давление кислорода р равно 7 МПа, его плотность Date: 2015-05-08; view: 848; Нарушение авторских прав |