Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Опыт 1. Определение ЭДС гальванического элемента Якоби-ДаниэляМетодика проведения опыта: В один из двух чистых сухих стаканов на 200 см3 налейте раствор сульфата цинка, во второй – раствор сульфата меди такой же концентрации. Металлические пластины тщательно зачистите наждачной бумагой, промойте водой, промокните фильтровальной бумагой и погрузите в растворы своих солей. Цинковую пластину соедините с отрицательной клеммой потенциометра, а медную – с положительной клеммой. Отметьте, отклоняется ли стрелка гальванометра. Затем соедините оба стакана сифонной трубкой и сразу после этого отметьте значение, которое показывает стрелка потенциометра. Запишите показания потенциометра в лабораторный журнал. Отметьте, изменится ли значение показания потенциометра через 5 мин после начала работы ГЭ. После завершения опыта извлеките пластины из растворов, а сифонную трубку поместите в стакан с насыщенным раствором KCl. По результатам эксперимента выполните следующие задания, сделайте соответствующие записи в лабораторном журнале и напишите выводы: 1. Объясните причину отсутствия тока во внешней цепи в отсутствие сифонной трубки. 2. Определите анод и катод, запишите уравнения электродных полуреакций и суммарной токообразующей реакции. 3. Рассчитайте величину ЭДС для стандартных условий и сравните её с экспериментально полученной величиной. 4. Объясните причину расхождения между рассчитанным (теоретическим) и экспериментальным значениями ЭДС. 5. Объясните, почему через некоторое время после начала работы гальванического элемента его ЭДС уменьшается (для объяснения привлеките понятие о концентрационной поляризации). Опыт 2. Установление влияния концентрации растворов электролитов на величину электродных потенциалов и ЭДС гальванического элемента (УИРС) Методика проведения опыта: Соберите медно-цинковый элемент Якоби-Даниэля по методике, описанной в опыте 1. Получите задание у преподавателя, в соответствии с вариантами, указанными в табл. 8.1 (с. 21). Залейте в сосуды растворы ZnSO4 и CuSO4 заданной концентрации. Запишите показания потенциометра в рабочий журнал. Для установления влияния концентрации растворов на величину электродных потенциалов воспользуйтесь данными других студентов и наблюдайте, как изменяются показания потенциометра. Таблица 8.1 – Варианты заданий для опыта 2
После завершения опыта: 1. Определите, какой из электродов будет анодом, а какой – катодом. Для этого по формуле Нернста рассчитайте величины электродных потенциалов. 2. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 3. Рассчитайте ЭДС для двух вариантов по Вашему заданию с учетом приведенных ниже значений электродных потенциалов Ес (В) цинка и меди (табл. 8.2). 4. Результаты расчета и измерения запишите в таблицу 8.3. Таблица 8.2 – Значения электродных потенциалов цинка и меди в зависимости от концентрации их катионов в растворе
Таблица 8.3 – Результаты расчета и измерения ЭДС
По полученным данным постройте график зависимости ЭДС от концентрации ионов металла в растворе. В выводе объясните влияние концентрации ионов металла в растворе электролита на величину ЭДС. Лабораторная работа № 8.2 Коррозия металлов и защита от коррозии (с элементами УИРС) Цель работы: изучение условий возникновения микрогальванических элементов при электрохимической коррозии металлов и влияния некоторых факторов на скорость коррозии; ознакомление с наиболее важными методами защиты металлов от коррозии. Коррозия металлов – это процесс разрушения металлических материалов, протекающий в результате их взаимодействия с агрессивными компонентами окружающей среды. Коррозия вследствие термодинамической неустойчивости металлов протекает самопроизвольно (ΔG<0) и сопровождается ростом энтропии (рассеиванием вещества в виде продуктов коррозии). Коррозионные процессы относятся к гетерогенным ОВР, в их основе лежит реакция окисления металлов, которая проходит на поверхности раздела металла и окружающей среды: Ме 0 – nе – Ме n+ По механизму и условиям, в которых металлы подвергаются разрушению, различают химическую и электрохимическую коррозию. Процесс разрушения металлов и сплавов, проходящий в среде газа или неэлектролита (т.е. без участия электролитов) и не сопровождающийся возникновением электрического тока, называют химической коррозией. В процессе химической коррозии происходит прямое окислительное взаимодействие металла со средой с образованием на поверхности пленок оксидов, хлоридов, сульфидов, карбонатов и т.д. Электрохимическая коррозия (ЭХК) протекает на поверхности металла (сплава) только при его контакте с раствором электролита. Разрушение металла при электрохимической коррозии происходит в результате возникновения и работы очень большого числа микрогальванических элементов (МГЭ). Анод и катод в МГЭ имеют очень малые размеры и, в отличие от искусственных ГЭ, напрямую контактируют друг с другом. Для возникновения ЭХК необходимы три условия: 1) неоднородность состава металлического материала; 2) его контакт с электролитом; 3) наличие в электролите деполяризатора (активного окислителя). В процессах ЭХК на участках металлических изделий и конструкций, имеющих более отрицательное значение потенциала, возникает процесс окисления металла, а на участках с более положительным (или менее отрицательным) потенциалом возможен процесс восстановления. Поэтому общее взаимодействие металла с раствором электролита делят на два процесса: а) Анодный процесс, который заключается в переходе металлов в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением эквивалентного числа электронов на металле: Ме0 – nе – Меn+ (процесс окисления).
|