Опыт 3. Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия

Реактивы: пероксид водорода (Н₂О₂) водный раствор с массовой долей 3%; 0,5 Н раствор иодида калия KI (реактив для обнаружения иона О‾¹ в молекуле Н₂О₂); 2 Н раствор серной кислоты.

Посуда: предметное стекло, пипетки.

Методика проведения опыта: на предметное стекло нанесите 3 капель иодида калия, добавьте одну каплю раствора серной кислоты и 1-2 капли раствора пероксида водорода.

Укажите, для какого образовавшегося вещества характерна появившаяся окраска.

Допишите уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

KI + Н₂О₂ + H₂SO₄ → I₂ + Н₂О + …

^среда

Напишите наблюдения и выводы (см. общее задание по выполнению лабораторной работы по теме).

Укажите, какую роль и почему может играть пероксид водорода в различных ОВР.

Опыт 4. Влияние величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя на направленность ОВР (УИРС)

Реактивы: 1 М раствор хлорида железа (III) (FeCl₃), 1 М раствор иодида калия (KI), 1 М раствор бромида калия (KBr).

Посуда: два предметных стекла, пипетки, стеклянная палочка.

Методика проведения опыта: на два предметных стекла нанесите по 2 капли раствора хлорида железа (III). На одно стекло к раствору FeCl₃ добавьте 2 капли раствора иодида калия, а на второе – 2 капли раствора бромида калия.

Отметьте, на каком из стекол и в результате чего изменился цвет раствора.

В рассмотренных реакционных системах единственным окислителем является Fe³⁺ в составе FeCl₃, а потенциальными восстановителями могут быть анионы I‾ или Br‾ в составе KI и KBr. Из приведенных ниже схем выберите ту, согласно которой прошла реакция, и подберите к ней коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl₃ + KI → I₂ + FeCl₂ + KCl или FeCl₃ + KBr → Br₂ + FeCl₂ + KCl

Для объяснения наблюдаемых результатов рассчитайте значения ∆Е⁰ для обоих вариантов реакции, используя величины соответствующих окислительно–восстановительных потенциалов:

E⁰ Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,771 B;

E⁰ I₂/2I‾ = +0,536 B;

E⁰ Br₂/2Br‾ = +1,065 B.

Напишите выводы (см. общее задание по выполнению лабораторной работы по теме).

Пользуясь значениями окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя, определите возможность самопроизвольного протекания ОВР при стандартных условиях между указанными ниже парами реагентов:

1. CuSO₄ + KI →

2. CuSO₄ + KBr →

3. CuSO₄ + KCl →,

E⁰ Cl₂/2Cl‾ = +1,356 B; E⁰ I₂/2I‾ = +0,536 B; E⁰ Br₂/2Br‾ = +1,065 B;

E⁰ Cu²⁺/Cu⁺ = +0,150 B.