Перечень лабораторных работ

1. Основные классы неорганических соединений.

2. Строение атома.

3. Химическая термодинамика.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Гальванические элементы.

6. Электролиз.

7. Коррозия металлов.

Вопросы к экзамену

1. Квантовые числа: главное и орбитальное. Энергетические уровни и подуровни.

2. Квантовые числа: магнитное и спиновое. Энергетические уровни, подуровни и орбитали.

3. Формы s- и р-орбиталей.

4. Принципы формирования электронных оболочек атомов: принцип Паули, правило Хунда, принцип минимума энергии.

5. Максимальная заселённость электронами энергетических подуровней.

6. Электронные формулы строения атомов элементов. Графическое изображение электронного строения атомов.

7. Ковалентная неполярная химическая связь.

8. Ковалентная полярная химическая связь.

9. Ионная химическая связь.

10. Способы перекрывания электронных облаков: s-связи и p-связи

11. Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул.

12. Первый закон термодинамики. Закон Гесса и следствие из него.

13. Расчёт изменения энтальпии реакции и теплового эффекта по стандартным энтальпиям вещества.

14. Расчёт изменения энтропии реакции. Энтропийно выгодные и невыгодные реакции.

15. Свободная энергия Гиббса и её изменение в ходе реакций.

16. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

17. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

18. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

19. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

20. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

21. Ряд напряжений металлов.

22. Гальванический элемент Вольта.

23. Электродвижущая сила гальванических элементов.

24. Гальванический элемент Якоби-Даниэля.

25. Концентрационный гальванический элемент.

26. Электрохимическая коррозия. Деполяризация.

27. Коррозия при контакте двух металлов.

28. Коррозия под каплей воды.

29. Защита металлов от коррозии.

30. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Инертный и растворимый аноды.

31. Законы электролиза.

32. Скорость химической реакции. Кинетические уравнения. Уравнение Аррениуса. Колебательные реакции.

33. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.

34. Химическое равновесие. Константа равновесия.

35. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

36. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Диаграммы состояния.

37. Дисперсные системы: грубодисперсные системы, коллоидные растворы, истинные растворы. Свойства коллоидных растворов.

38. Концентрация растворов. Законы идеальных растворов.

39. Растворы электролитов. Вода как растворитель. РН среды.

40. Углерод. Алмаз, графит, карбин. Стеклоуглерод и углеволокно.

41. Кремний. Кремнезем. Силикаты. Стекло. Стекловолокно. Стеклопластики.

42. Легкие конструкционные металлы: Be, Mg, Al, Ti.

43. Тяжелые конструкционные металлы: Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu.

44. Основные классы органических соединений.

45. Олигомеры и полимеры. Классификация, получение, свойства, применение.

46. Биохимические системы: углеводы, жиры, белки, нуклеиновые кислоты.

47. Мембраны и мембранные технологии.

48. Биотехнология. Достижения, основные направления и перспективы развития.

49. Химический анализ. Физико-химический и физический анализ.

50. Роль химии в решении экологических проблем.

Date: 2015-05-04; view: 508; Нарушение авторских прав