Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства. В водных растворах кислоты проявляют ряд схожих химических свойств, называемых кислотными свойствами:В водных растворах кислоты проявляют ряд схожих химических свойств, называемых кислотными свойствами: а) Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я и и з м е н е н и е о к р а с к и и н д и к а т о р о в По способности диссоциировать в водных растворах на ионы неорганические кислоты делятся на две группы: · Сильные кислоты – HСlO4, HBrO4, HMnO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, HClO3, HBrO3, HIO3. В водных растворах они диссоциируют практически полностью и необратимо: HСlO4 → H+ + СlO4–; H2SO4 → 2H+ + SO42–. · Слабые кислоты – HClO, HBrO, HIO, HClO2, H2SO3, H2СO3, H2SiO3, H3PO4, H3BO3. В водных растворах они диссоциируют частично и обратимо. При этом диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато, например: H3PO4 ↔ H+ + H2PO4–; H2PO4– ↔ H+ + HPO42–; HPO42– ↔ H+ + PO43–; Поскольку в водных растворах всех кислот содержатся ионы водорода H+, они изменяют окраску индикаторов: лакмуса – с фиолетового на красный; метилоранжа – с оранжевого на красный; бесцветный фенолфталеин в присутствии кислот не изменяет свою окраску. б) В з а и м о д е й с т в и е с м е т а л л а м и В водных растворах многие кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н2 (например, Mg, Al, Zn, Fe). В результате этих реакций образуются сложные вещества – соли и выделяется газообразное простое вещество – водород:
В такие реакции вступают как бескислородные (HCl, HBr), так и кислородсодержащие (H2SO4, H3PO4) кислоты, например:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑; H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑; хлорово- цинк хлорид водород серная магний сульфат водород дородная цинка кислота магния кислота
6HBr + 2Al = 2AlBrl3 + 3H2↑; H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑. бромо- алюми- бромид водород серная железо сульфат водород дородная ний алюминия кислота железа(II) кислота
Реакции этого типа относятся к реакциям замещения: атомы металлов замещают (вытесняют) атомы водорода из молекул кислот. Следует помнить, что металлы, расположенные в ряду активности правее Н2 (Сu, Ag, Hg и др.) с указанными кислотами в водных растворах не реагируют. в) Р е а к ц и и с о с н о в н ы м и о к с и д а м и Кислоты реагируют с основными оксидами, образуя соли и воду:
Следует помнить, что в образующейся соли степень окисления металла такая же, как в исходном оксиде. Примеры реакций: 2 + = + H2O; хлорово- оксид хлорид вода дородная магния магния кислота + = + H2O; серная оксид сульфат вода. кислота натрия натрия
Эти реакции относятся к реакциям обмена, поскольку в процессе взаимодействия исходные сложные вещества обмениваются своими составными частями. г) В з а и м о д е й с т в и е с о с н о в а н и я м и Кислоты реагируют с основаниями по общей схеме:
Кислоты реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями, например:
2 + = + 2H2O; азотная гидроксид нитрат вода кислота меди(II) меди(II) + 2 = + 2H2O; серная гидроксид сульфат вода кислота калия калия
Реакции этого типа, как и предыдущего, относятся к реакциям обмена. г) В з а и м о д е й с т в и е с с о л я м и Ещё один класс сложных веществ, с которыми кислоты могут вступать в химическое взаимодействие, – соли. Реакции этого типа идут согласно общей схемы:
Однако сразу заметим, что кислота реагирует в растворе с солью лишь в том случае, если в результате реакции выделяется газ (↑) или образуется нерастворимое вещество, выпадающее в осадок (↓). Примеры таких реакций: 2 + = ↑ + 2 ; хлоро- сульфид серо- хлорид водородная калия водород калия кислота + = 2 + ↓. серная хлорид хлоро- сульфат кислота бария водородная бария кислота Очевидно, что реакции этого типа, как и двух предыдущих, относятся к реакциям обмена. д) Р а з л о ж е н и е к и с л о т н а к и с л о т н ы е о к с и д ы и в о д у Известно несколько кислот, которые достаточно легко разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду. К таким кислотам, называющимся неустойчивыми, относятся, например, угольная (H2CO3), сернистая (H2SO3) и кремниевая (H2SiO3) кислоты. Особенно неустойчива угольная кислота: она разлагается на кислотный оксид CO2 и воду уже при комнатной температуре: H2CO3 = CO2 + H2O. угольная оксид вода кислота углерода(IV) По этой причине угольная кислота, образующаяся в результате реакций обмена, сразу же разлагается на указанные вещества, например: CO2 ↑ (оксид углерода(IV) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 карбонат хлоро- хлорид угольная H2O (вода). кальция водородная кальция кислота кислота Сернистая и кремниевая кислоты разлагаются на кислотные оксиды и воду при нагревании: H2SO3 SO2 + H2O; H2SiO3 SiO2 + H2O. сернистая оксид кремниевая оксид кислота серы(IV) кислота кремния(IV)
|